produtos ionicos da agua

4 Votos Produto de solubilidade Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica envolve a formação de precipitados. Precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida. O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da solução por filtração ou centrifugação. Forma-se um precipitado quando uma solução torna-se supersaturada com uma substância em particular. A solubilidade de uma subst6ancia depende de vários fatores, como temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente. Entretanto, apenas a temperatura afeta consideravelmente um sistema, com relação à solubilidade das substâncias envolvidas. Na grande maioria das vezes, o aumento da temperatura provoca o aumento da solubilidade das substâncias (o sulfato de cálcio é um exemplo em que ocorre o oposto). Considere um sólido iônico, MA, pouco solúvel, formado de íons M+ e A-. Suponha que uma certa quantidade suficiente de MA seja dissolvida em água para produzir uma solução saturada contendo algum MA sólido (numa solução saturada o soluto atinge o seu limite de solubilidade no solvente e, portanto, a adição de mais soluto faz com que este permaneça na forma cristalina, não dissolvida, se a temperatura for mantida fixa). O equilíbrio estabelecido é descrito por: MA(s) M+ + A-(aq) A condição desse equilíbrio é: [M+][A-] / [MA] = Kps [M+][A-] é o produto iônico e Kps (ou Ks) é a constante

Ficha de Trabalho de Física e Química 11º ano | Sala de Estudos | 2012-03-04 | 1. Segundo a Carta Europeia da Água, “Os recursos de água doce não são inesgotáveis: é indispensável preservá-los, administra-los e, se possível, aumentá-los” Indique razões pelas quais houve necessidade de referir frases como esta sem acordos sobre a água. 2. Numa garrafa de “Água de mesa” está indicada a seguinte informação: pH=6,7 a 25º. 3.1. Indique justificando se a água da garrafa…

Equilíbrio Iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Constante de equilíbrio iônico (Ki) Dedução do Ki: HNO3(l) +H2O(l) H+(aq) + NO-3(aq) constante, pois é o meio onde a reação ocorre. Sinônimos do Ki a) Constante de equilíbrio para ácidos (Ka) ou constante de ionização para ácidos (Ka). b) Constante de equilíbrio iônico para base (Kb) ou constante de dissociação para base (Kb). c) Constante de equilíbrio iônico para água ou…

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO  Os equilíbrios de precipitação são equilíbrios heterogêneos estabelecidos entre sólidos iônicos e íons em solução.  Considere o caso da dissolução de cloreto de prata em água: AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq)  A constante de equilíbrio é: K = [Ag+][Cl-] [AgCl]  Como a concentração de um sólido puro é uma constante, pode-se simplificar a expressão definindo uma nova constante, Kps: K[AgCl] = [Ag+][Cl-] Kps = [Ag+][Cl-]  A constante Kps é chamada de produto de…

THE NEXT/CID Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR Produto iônico da água Autoionização da água: KC: Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR KW Constante (desde que a temperatura seja fixa.) Altas concentrações de H+... Equilíbrio iônico da água: pH e pOH ... correspondem a baixas concentrações de OH-, e vice-versa. X SAIR SAIR KW Variação do produto iônico da água com a temperatura Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR THE NEXT/CID As…

2006 Equilíbrio Iônico: Estabelecido entre uma substância e seus íons; íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq…

2006 Equilíbrio Iônico: íons; Estabelecido entre uma substância e seus íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; zero; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq…

relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. Exemplo: Reação onde as espécies apresentam-se em fase gasosa no equilíbrio: …

Biocombustíveis e Petroquímicas Trabalho Final - Líquidos Iônicos em Processos Catalíticos Envolvendo Biomassa Disciplina: Catalisadores Industriais – EQO709 Professor: Cláudio Mota Aluno: Pedro Henrique Benevides da Silva Índice: Resumo.............................................................................................................................2 Introdução…

Equilíbrio iônico em solução aquosa Equilíbrio iônico e o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.O solvente da solução é a água e devido a isto temos também na solução os íons H+ e OH- que constituem a água. A presença destes íons H+ e OH- deve-se ao equilíbrio iônico da água: H2O = H+ + OH- Este equilíbrio acontece em todas as soluções aquosas e também onde…