Producao E Aplicacoes Do Sal

Índice Lítio 2 Principais características 3 Isótopos 4 Abundância e obtenção 5 História 6 Produção 7 Aplicações 8 Lítio O lítio (proveniente do grego lithos, pedra) é um elemento químico de símbolo Li, pertencente ao grupo dos metais alcalinos (grupo 1 e período 2 da Tabela Periódica), apresenta valência 1, cor branco-prateada, brando e macio. Possui número atômico 3 e massa atômica relativa 6,941 sendo o mais leve e menos denso (0,534g/cm3) dos elementos químicos…

brilhante, capaz de, em contato com a água, decompô-la e dar origem a um hidróxido, liberando oxigênio sob violenta reação. É sempreencontrado na natureza em alguma combinação com diversos elementos, em numerosos compostos naturais, como por exemplo o sal de cozinha (NaCl, cloreto de sódio). Em verdade, o sódio é bastante reativo, formando diversos compostos com vários agentes químicos inorgânicos e orgânicos. Inicialmente conhecido apenas sob as formas de cloreto e carbonato de sódio,…

e 88,9%, em peso, da água. Oxigênio é um elemento essencial para a vida e tem uma variedade de aplicações industriais ou não. Nas indústrias química, petroquímica e farmacêutica, para fabricação de compostos diversos. Em medicina, no tratamento de insuficiência respiratória e outros. Na produção de metais, processos de solda e corte. Na atividade espacial, como oxidante para foguetes. Na produção de papel e polpa, fabricação de componentes eletrônicos, tratamento de água, etc.…

04 COMERCIALIZAÇÃO 06 EXPLORAÇÃO DE AREIA E O CONAMA 07 INTRODUÇÃO AO CLORETO DE SÓDIO ( SAL DE COZINHA) 08 HISTÓRIA 08 NO BRASIL

Introdução Neste presente trabalho iremos falar sobre ácido, sal e base, havemos de classificar a presença de oxigénio, aplicações, nomenclatura. Havemos de falar também da teoria moderna de ácidos e bases, teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases de Lowry. SAL Sal é toda substancia que em agua produz um catião diferente do H+ e um anião diferente de H-. os sais são formados a partir da reacção de um acido com uma base, a reacção de neutralização formando também agua. Ex: HCl + NaOH →

mol-1 Volume molar: 7.09 cm3/mol-1 (25Cº, 1 atm) Capacidade calorífica : 25.07 J.mol-1. K-1 (25 ºC, 1 atm) Aplicações: O Ferro tem grande importância na construção civil como um todo. O ferro, atualmente, é utilizado para a produção de aço, liga metálica para a produção de vergalhões que vão compor as armações das estruturas de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações. Além disso tem aplicação de estruturas metálicas do tipo: - para sustentação de coberturas, -…

hidróxidos de alumínio, é indispensável para a produção do alumínio. Atualmente as reservas naturais são de 32 bilhões de toneladas, sendo as reservas do Brasil de 3,5 bilhões, segundo dados do instituto Brasileiro de mineração (Ibram) o que torna o País o terceiro maior produtor de bauxita no mundo. As maiores reservas produtoras de bauxita estão na região amazônica, no Pará, e na região de Poços de Caldas e Cataguases, em Minas Gerais. A produção do alumínio é constituída por uma…

1A), entre os elementos alcalinos. Na sua forma pura, é um metal macio, de coloração branco-prateada, que seoxida rapidamente no ar ou na água. É um elemento sólido porém leve, sendo empregado especialmente na produção de ligas metálicas condutoras de calor, em baterias elétricas e, seus sais, no tratamento do transtorno bipolar CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS O lítio é usado na fabricação de baterias, as íons de lítio, ou outras, tem um grande poder oxidativo, é facílimo de se sofrer…

Adrià. Definição É um sal de cálcio, solúvel em água e insolúvel em álcool, produzido a partir do ácido glucônico por fermentação. É um suplemento mineral. Tem como aditivo alimentar o número E 578. Sua fórmula química: C12H22CaO14 (anidro) – número CAS 299-28-5 e C12H22CaO14 H2O(monohidratado) – número CAS 18016-24-5. Caracterísitcas
: oencontra-se na forma de pó ou granulado, cor branca ou branco sujo, inodoro. Tem propriedades
 úteis para formação de géis. Aplicações: 
Tem…

entre íons com a transferência de elétrons. É formada em razão da existência de forças de atração eletrostática entre íons: íons negativos (ânions) e positivos (cátions). O exemplo mais comum de composto iônico é o Cloreto de Sódio (NaCl), o nosso sal de cozinha. O átomo de sódio (Na) não é estável (apresenta 1 elétron livre na camada de valência), a estabilidade só será atingida se ele perder um elétron, o que dará origem ao cátion Na+. O átomo de cloro (Cl) também não é estável,…