Princípios De Química Atkins

para um determinado sistema final, com base na Lei de Hess. 3. Resultados e Discussão Há que se encontrar a entalpia de reação, ∆HR, da reação: Equação 1 Para isso, pode-se partir das entalpias de formação dos reagentes, ∆Hf, encontrada em Atkins, P.W. Com isso encontramos o ∆HR somando as entalpias das equações abaixo, com as devidas mudanças de sinal.

cargas elétricas, que assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente. Em geral, a relação entre polaridade e solubilidade é a seguinte: soluto polar se dissolve em solvente polar e soluto apolar se dissolve em solvente apolar. (ATKINS; Peter 2012). A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto, que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. A quantidade máxima para dissolução é conhecida por…

Calor de Neutralização Experimento 1 Nome do estudante Departamento de Engenharia Química, Curso de Química Industrial, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Luciano Costa Almeida/Eliane Medeiros Data da prática: 24/03/2015; Data de entrega do relatório: 18/06/2015 - Reposição Resumo Digite aqui seu resumo. Note que tudo isso não é tabela ou qualquer outra coisa, mas um estilo do Word. Aprenda a usar estilos para modificar este documento! Lembre-se que o…

faculdade ruy barbosa curso: engenharia de produção disciplina: química aplicada à engenharia prof.: aldemiro palma nome: _______________________________________________ Programação do semestre: AULA data conteúdo proposto metodologia atividaDE DISCENTE 01 29/07/2015 Estrutura atômica: modelos atômicos Aula expositiva com participação dos discentes Respostas às questões formuladas oralmente em sala. 02…

Monteiro João Pedro da Silva Rayssa Passos Damasceno Fontes Sidney Oliveira de Souza Misturas Homogêneas e Heterogêneas Relatório científico (ou técnico) apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Geral, no Curso de Engenharia Mecatrônica, do Cento Universitário Tiradentes. Prof. Givanildo Santos da Silva Maceió 2015 RESUMO JOÃO FELIPE SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO................................

IFAM CURSO SUPERIOR EM LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I Preparação de Compostos por Dupla Troca MANAUS 2012 MÔNICA MARIA MENZES DE AGUIAR PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS POR DUPLA TROCA Relatório sobre a Preparação de Compostos por Dupla Troca apresentado ao curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE BACHARELADO EM FARMÁCIA QUÍMICA ORGÂNICA II PROF.ª FRANCINE PAZINI PREPARAÇÃO DO CORANTE LARANJA II CAIO VINÍCIUS CASSIANO CUNHA SINOP - MT 2014 OBJETIVO: Sintetizar corante alaranjado. INTRODUÇÃO: Compostos azoicos apresentam cor intensa como característica geral. Devido à forte coloração são usados como corantes. Inclusive alguns…

UNIDADE IV: Dinâmica da Partícula 4.1. Primeira Lei de Newton: Inércia; 4.2. Segunda Lei de Newton; 4.3. Força gravitacional. Reação Normal de apoio. Força elástica; 4.4. A Terceira Lei de Newton; 4.5. Forças de Atrito. UNIDADE V: Os Princípios da Conservação 5.1. Trabalho realizado por uma força; 5.2. Energia Cinética e Teorema do Trabalho-Energia; 5.3. Potência e Rendimento; 5.4. Energia potencial; 5.5. A Conservação da Energia . UNIDADE VI: Colisões 6.1. Colisões. Tipos

formando o sal (ATKINS; JONES, 2012). Pode-se ter uma reação de neutralização total ou uma reação de neutralização parcial. A neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base. No experimento realizado ocorreu uma reação de neutralização parcial, pois a quantidade de íons H+ presente na solução ácida (HCl) era muito maior que a quantidade de OH- adicionado através do meio básico (NaOH) (ATKINS; JONES, 2012).

fermentação, tenha cerca de 4 a 5% de ácido acético e seja agora chamado de vinagre (vinho azedo). Quando puro (e isento de água), o ácido acético congela à 16,7 ºC, tomando aspecto de gelo; daí o nome ácido acético glacial, dado ao ácido acético puro. (ATKINS, 2001). Figura 1. Transformação do álcool etílico em ácido acético. O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade do mesmo com solução padrão de hidróxido de sódio 0,1N. Usa-se…