Princípios De Química Atkins

QG 108- QUÍMICA GERAL TEÓRICA- 2o Semestre de 2015 Docente: Diego Pereira dos Santos, Sala I-113 e-mail: diego.santos@iqm.unicamp.br Ementa: Estrutura atômica; propriedades periódicas; modelos de ligação química; geometria molecular; interações intermoleculares; propriedades de sólidos, líquidos e gases; noções de termodinâmica, equilíbrio químico; cinética química. Avaliação: O aproveitamento da disciplina será avaliado em 3 provas escritas (P1, P2, P3, com duração de até 2 horas). A…

doador de prótons. Uma base é um aceitador de prótons. Chamamos essas substancias de “acido e bases de Brᴓnsted” ou simplesmente “ácidos e bases” ,porque essa definição é a definição comumente aceita hoje em dia. (ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química, 5ª EDIÇÃO) 2. OBJETIVOS - Dar o nome ou a fórmula de um composto ou íon e, quando necessário, uma indicação de seu comportamento numa determinada reação, classificar a espécie como um ácido, uma base ou nenhum dos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL Campus Erechim Engenharia Ambiental Química Analítica e Instrumental Turma: 2013/2 Docente: Liérson Borges de Castro RELATÓRIO Nº 2 ANÁLISE QUANTITATIVA – DETERMINAÇÃO DO FATOR KPS DE SOLUÇÕES DE HIDRÓXIDO DE NÍQUEL Amanda Luíza De Grandi Hector Paulo Perdoncini Erechim/RS, 28 de outubro de 2014. Amanda Luíza De Grandi Hector Paulo Perdoncini RELATÓRIO Nº 2 ANÁLISE QUANTITATIVA –…

ROSIMEIRY DUTRA RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO MANAUS 2015 ROSIMEIRY DUTRA RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Trabalho como exigência para nota parcial do 1º bimestre de 2015 da disciplina de Química I, ministrada pelo ....................................................... MANAUS 2015 Sumário 1…

Universidade Federal de Itajubá – UNIFEI Instituto de Física e Química – IFQ Experimento 9: Eletroquímica: Célula Voltaica e galvanoplastia. Preparo corrosão Disciplina: QUI 017. Turma: Química licenciatura P2. Professor: Frederico Barros Sousa. Alunos: João Pedro dos Santos Silva – 28160. Nathalia Pontes – 28635. Data do experimento: 03/06/2013. OBJETIVO Observar a espontaneidade de…

ANDRADE CARVALHO GIAN LUCAS SCHENATTO DOS SANTOS GUILHERME GIOVANE SCHOLER IGOR FELIPE ALVES VINICIUS QUADROS REIS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA - Determinação de Raios Atômicos Relatório apresentado à disciplina de Química dos Materiais do Curso de Bacharelado em Engenharia Civil da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR. Docente: Ricardo Schneider TOLEDO 2013 RESUMO O presente trabalho tem como objetivo principal a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS CAMPUS MORRO DO CRUZEIRO DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DA ÁGUA FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL II (QUI-231) Profa. Melissa Soares Caetano OURO PRETO 2015 RESUMO Neste trabalho foi possível determinar a entalpia de vaporização da água em diferentes temperaturas e verificar que o valor obtido é próximo ao da literatura. Efetuaram-se as diferentes medidas da variação da altura da coluna de mercúrio para…

Formadas por solutos que possuem carga (íons, íons fórmulas); são capazes de conduzir corrente elétrica, formando soluções eletrolíticas. Exemplo: ácidos; bases; sais. Apesar de os ácidos serem compostos moleculares, ionizam-se (reação química), em meio aquoso, formando íons. As soluções assim formadas são classificadas como iônicas. As partículas dispersas: são moléculas ou íons comuns, têm diâmetro menor que 1 nm /10dispersão coloidal, as partículas dispersas têm diâmetro…

separação? TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS EXTRAÇÃO POR SOLVENTE SISTEMA SOXLET Qual é a base para a separação? 12 TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS RECRISTALIZAÇÃO 13 Qual é a base para a separação? http://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/praticas/a cetanilida/recristalizacao.htm Técnicas de Separação de Misturas CROMATOGRAFIA Qual é a base para a separação?  Quanto MAIOR a atração do componente pela superfície (papel), mais lentamente ele…

5 só é conseguida quando o cristal de silício é submetido à temperatura de zero graus absolutos (ou -273ºC). Nessa temperatura, todas as ligações covalentes estão completas, os átomos têm oito elétrons de valência, o que faz com que o átomo tenha estabilidade química e molecular, logo não há elétrons livres e consequentemente o material comporta-se como um isolante. Já à temperatura ambiente (20ºC) se torna um condutor, porque o calor fornece a térmica necessária para que alguns dos…