DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE FORMAÇÃO NH4Cl

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
Brenner Reichembach Vieira
Cassio Gnoatto Dal Molin
Daniel Souto
Gustavo Vinicius Martins
José Augusto Neves Estephani
Bancada 02

ENTALPIA DE FORMAÇÃO NH4Cl

OUTUBRO
CURITIBA
1. Introdução
A entalpia ( ΔH) , é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a energia de um sistema termodinâmico. Esta propriedade encontra­se diretamente associadas às energias recebidas e/ou perdidas pelo sistema na forma de calor. É a variação de entalpia, e não aentalpia em si, que retém real significado físico e prático: a variação de entalpia mensura o calor absorvido pelo sistema durante os processos que realizem­se à pressão constante. A entalpia de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado por um calorímetro, aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.[1]
. Em 1840, um físico chamado Germain Henry Hess, com base em seus estudos sobre calores de reação, descobriu que, de um modo geral, quando uma reação se dá em etapas, a soma dos calores de reação correspondentes aos diversos estágios é igual ao calor de reação obtido quando a reação é realizada completamente em uma só etapa.[1]

2. Objetivos
A partir das entalpias padrão de formação do NH3(aq), HCl(aq), NH4Cl(aq), e da entalía padrão de dissolução do NH4Cl, calcular a temperatura final e a massa de sal necessária para um determinado sistema final, com base na Lei de Hess.

3. Resultados e Discussão
Há que se encontrar a entalpia de reação, ∆HR, da reação: Equação 1
Para isso, pode-se partir das entalpias de formação dos reagentes, ∆Hf, encontrada em Atkins, P.W. Com isso encontramos o ∆HR somando as entalpias das equações abaixo, com as devidas mudanças de sinal.