Princípio De Chatelier

mol/L 0,72 mol/L 0,06 mol/L NO2 2  K  0,06mol / L 2  K  5 103 mol / L C C N 2O4  0,72mol / L  K P  K C RT   K P  5 10 3 n mol  atmL  300 K   K P  0,123atm  0,082 L  molK  7 12/10/2009 Princípio de Le Chatelier • Princípio de Le Chatelier: se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de tal forma que a perturbação seja atenuada e uma nova situação de equilíbrio seja alcançada. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) síntese da amônia Efeito da…

na dissociação do ácido acético 30 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 6 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO 7 2.1 EXPERIÊNCIA DE BODESTEIN 7 2.1.1 Velocidade de Reação 9 2.2 NATUREZA DO EQUILÍBRIO QUÍMICO 10 3 DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 12 3.1 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 12 3.1.1 Influência da concentração dos reagentes 13 3.1.2 Influência da temperatura 13 3.1.3 Influência da Pressão 13 4 O Ph E INDICADORES ÁCIDO-BASE 15 4.1 dissociação ácido e base 18 5 SOLUÇÃO TAMPÃO 19 6 MATERIAIS 20 7 REAGENTES 21 8

em direções opostas. Segue a seguinte reação, e baseada nela a fórmula para a constante de equilíbrio é apresentada: Reação: aA(aq )+ bB(aq) = cC(aq) + dD(aq) Equação da constante de equilíbrio: K = [C]c.[D]d/ [A]a.[B]b O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Ou seja, caso haja um aumento na temperatura do sistema, provoca-se a reação química que contribui…

conceito de solução tampão inserido no contexto do equilíbrio químico. No entanto, um entendimento conceitual da capacidade tamponante não é alcançado plenamente, devido a ausência de uma associação com os conceitos de equilíbrio e do princípio de Le Chatelier. Este artigo apresenta o desenvolvimento histórico do conceito de solução tampão, uma breve contextualização e uma discussão em termos de equilíbrio químico. solução tampão, equilíbrio químico, capacidade tamponante Recebido…

fato que não se trata aqui de uma neutralização simples de uma base por um ácido. A reação mencionada na literatura é: Na2CO3 + 2HCN → 2NaCN + CO2 + H2O (1) Uma das condições para uma boa conversão é – segundo o principio de Le Chatelier – a contínua remoção de CO2 e H2O à medida que vão se formando. Quanto a CO2 não há problema, porém a água sim é problema, por causa da reação: Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2 A reação (1) acima é conduzida a…

químicas. A estabilidade geral dos sistemas termodinâmicos está relacionada com grandezas como Compressibilidade Adiabática e Isotérmica e capacidades térmicas relacionadas à Volume e Pressãoconstantes, definidas mais adiante, e é mantida pelo Princípio de Le Chatelier, que também será apresentado. ESTABILIDADE DOS SISTEMAS TERMODINÂMICOS 1. Grandezas A estabilidade de um sistematermodinâmico é analisada a partir das variáveis que o compõem, principalmente temperatura e pressão. Daí…

reação (princípio de Le Châtelier). Quando a reação é exotérmica, como é o caso da dissolução do carbonato de cálcio,8 temperaturas baixas deslocam o equilíbrio para a direita na reação abaixo, favorecendo a solubilidade do carbonato de cálcio. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda favorecendo a formação de carbonato de cálcio: CaCO3 → Ca2+ + CO32- Com o aumento da pressão, o equilíbrio da reação é deslocado no sentido da diminuição do número de partículas…

seja estabelecido mais rapidamente. No entanto, em escala industrial o alcance de equilíbrio não é economicamente bom. Desta forma, como o objetivo é produzir éster e evitar a reação inversa (reação de hidrólise do éster), aplica-se o princípio de Le Chatelier, usando reagentes em excesso ou remoção de produtos, para aumentar a concentração do éster desejado. Para aumentar a temperatura, usa-se geralmente uma manta de aquecimento. Porém, ao aquecer até a temperatura ideal,…

calor em volta para evaporar. Quando o destilado foi despejado na cápsula de porcelana e o fósforo aceso foi encostado, foi possível perceber uma chama de uma coloração azul, provando que a combustão era do etanol. A adição do etanol, pelo princípio de Le Chatelier, provoca o deslocamento do equilíbrio, pois a hidroxila presente na função orgânica álcool será atraída eletrostaticamente pelo íon H+ proveniente do catalisador ácido, promovendo uma reação de neutralização, consumindo o…

que: A constante de equilíbrio para a reação inversa é: K çã 1 K IV.5 –Princípio de Le Chatelier e deslocamento do equilíbrio Um sistema reacional em equilíbrio continuará com sua composição inalterada enquanto não sofrer uma perturbação externa. A forma pela qual um sistema reacional reage a uma perturbação ao seu estado de equilíbrio é resumida no chamado Princípio de Le Chatelier: “Quando um sistema reacional em equilíbrio químico sofre uma perturbação…