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Carbonato de cálcio é uma substância química de fórmula CaCO3. É o principal componente de rochas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas que aumenta o pH de uma solução aquosa) e é resultado da reação do óxido de cálcio (cal virgem) com dióxido de carbono.

CaO + CO2 → CaCO3

Quando em solução aquosa sofre uma hidrólise salina, produzindo uma base forte.

CaCO3 + H2O → CO2 + Ca(OH)2

Esta característica básica é utilizada para reduzir a acidez do solo para a agricultura.

Índice [esconder]
1 Mineralogia dos carbonatos
2 Carbonato de cálcio na água do mar
3 Saturação do carbonato de cálcio na água do mar
4 Fatores que influenciam a solubilidade do carbonato de cálcio no oceano
5 Carbonato de cálcio biogênico
6 Ecossistemas carbonáticos marinhos
6.1 Recifes de coral
6.2 Recifes de arenito
7 Distribuição geográfica dos recifes de coral
8 Ver também
9 Referências
Mineralogia dos carbonatos[editar | editar código-fonte]
Na natureza os minerais de carbonato de cálcio são encontrados em três formas cristalinas:

Estrutura cristalina ortorrômbica do mineral aragonita
Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica.

Estrutura cristalina trigonal do mineral calcita
Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica ou trigonal. É o mineral mais estável dos carbonatos de cálcio.3

Vaterita: Mineral polimorfo menos estável de carbonato de cálcio que se cristaliza no sistema hexagonal. Por ser o menos estável dentre os minerais de carbonato de cálcio ele é o mais escasso em ambientes naturais.3

Carbonato de cálcio na água do mar[editar | editar código-fonte]
No oceano, o carbonato de cálcio tem um papel importante nas reações químicas do sistema carbonato marinho.4

CO2(g) → CO2(aq)

CO2(aq) + H2O → H2CO3

H2CO3 → H+ + HCO3-

HCO3- → H+ + CO32-

Ca2+ + CO32- → CaCO3(s)

Nas reações acima, o dióxido de carbono (CO2) sequestrado da atmosfera