Pressão Osmotica

partículas do soluto. Pressão Máxima de Vapor (PMV) PMV é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente. A PMV depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido. Vejamos alguns exemplos no gráfico abaixo: Ponto de ebulição é a temperatura na qual a PMV iguala a pressão…

partículas do soluto. Pressão Máxima de Vapor (PMV) PMV é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente. A PMV depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido. Vejamos alguns exemplos no gráfico abaixo: Ponto de ebulição é a temperatura na qual a PMV iguala a pressão…

anticongelante nos radiadores dos carros, o etilenoglicol. Esta substância em solução com a água diminui a temperatura de congelamento para -37°C. Ebulioscopia: Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, porém quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado. Neste contexto surge a Ebulioscopia, que nada mais é do que a propriedade coligativa que estuda a elevação da…

alteram a partir da adição de soluto: Diminuição da pressão de vapor, Tonoscopia. Aumento da temperatura de ebulição, Ebulioscopia. Diminuição da temperatura de congelamento de um líquido, Crioscopia. Tendência do solvente de atravessar determinadas membranas de permeabilidade, Osmoscopia, ou ainda, pressão osmótica. Tem-se aqui como objetivo, além de avaliar a influência do soluto sobre essas propriedades, determinar a variação da pressão osmótica e comparar a variação do ponto de…

ocorrem em diferentes temperaturas. Sob determinadas condições de pressão e temperatura, os três estados físicos podem coexistir, em equilíbrio, conforme esquema a baixo. [pic] Essa é a situação em que se dá o que chamamos de ponto triplo, que é característico de cada substancia ou solução. Numa dada temperatura e variando-se as pressões pode-se determinar o estado físico em que a substancia se encontra numa dada pressão. Repetindo o processo em diferentes temperaturas, obtemos os

sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se assim, o soluto. O processo de osmose reversa tem sido usado com o intuito de “potabilizar” a água por meio da dessalinização. A osmose reversa se dá por influência da pressão osmótica que se aplica sobre a superfície na qual se encontra a solução hipertônica, o que impede do solvente, no caso a água, ser transportado para o meio mais concentrado. Isso permite que a água chamada doce, vá sendo isolada do sal. Tal…

fluxos se igualarem não haverá alterações nos níveis dos líquidos. Pressão osmótica ( ) A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente. Quanto maior a pressão osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução. A pressão osmótica pode ser medida aplicando-se uma pressão externa que bloqueie a osmose. Observe que a osmose foi bloqueada devido à pressão exercida (peso) sobre a solução. Fluxo do…

solução cuja molalidade seja 0,200 mol/kg. Efeito tonométrico 3. A frutose, C6H12O6, é, entre os açúcares, o que tem o saber mais doce; ela é usada para evitar que sorvetes fiquem com consistência arenosa. Calcule a pressão de vapor de soluções aquosas de frutose, a 25°C (a pressão de vapor da água pura nessa temperatura é 23,756 mmHg), com as seguintes composições: a. 15,0 mol de água e 0,600 mol de frutose b. 140,4 g de água e 36,0 g de frutose 4. O maltol, C6H6O3, é uma…

de ebulição da água sofre um aumento. A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre irá produzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são: - diminuição da pressão de vapor - aumento do ponto de ebulição - diminuição do ponto de congelamento - aumento da pressão osmótica Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente. Os efeitos…

Lista de Exercícios PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1­(UFPE­PE) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias (Pv, em mm de Hg, no eixo das ordenadas) em relação à temperatura (θ, em graus Celsius, no eixo das abscissas). Qual entre essas substâncias é a mais volátil? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Resposta: letra a 2­(ITA­SP) Qual das opções abaixo contém a sequência correta de ordenação da pressão de vapor saturante das seguintes substâncias: CO2, BR2 e Hg,…