Gases

desordenado. Um gás, seja ele qual for, pode sofrer três tipos de variação: de volume, temperatura e de pressão, estas são as variáveis de estado. Algumas leis que também vamos bordar e são de grande importância para o estudo dos gases são as de Charles, Gay-lusac e Boyle, cada uma com suas particularidades. 1. Gases Os gases possuem características um tanto quanto particulares, pensando nisso se faz necessário um estudo especial sobre esses compostos. A começar pela constituição química, os gases podem constituir moléculas (CO2, CO) ou se apresentarem como átomos isolados (gases nobres - He, Ne, Ar,...). Quanto às características físicas, os gases podem se expandir ou sofrer compressão, dependendo do local onde estiverem. Se confinados em recipientes fechados, adquirem formato específico, mas se deixados livres tendem a ocupar todo o espaço disponível. Esse grau de liberdade das moléculas gasosas faz com que se movimentem de forma desordenada, mas ao mesmo tempo contínua. 2. Variações de estado A expressão ‘estado de um gás’ designa a situação em que esse gás se encontra, ou seja, como ele “está”. Dentre todas as propriedades que os gases podem apresentar, seguem as mais usuais: Pressão: Somatória das forças que cada constituinte de um gás exerce sobre as paredes de um corpo, ou recipiente, em uma determinada área. Volume: Espaço ocupado por um gás em um determinado recipiente. Temperatura: Estado térmico de agitação das partículas…

cotidiano. É possível descobrir sua pressão e volume total através das pressões e volumes parciais dos gases componentes da mistura. Estamos cercados mais por misturas de gases do que por gases isolados. O ar que respiramos é um exemplo de mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2), que corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O2), que é quase 20%. Visto que são tão presentes em nosso cotidiano, é necessário analisar duas grandezas importantes quando se…

Escola Estadual Antônio Martins do Espirito Santo Química Sumário: - Gás Ideal - Misturas Gasosas - Densidade dos Gases Gás ideal O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas. Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de…

CINETICA DOS GASES As partículas de um gás : *Velocidade media *Energia cinética media No gás ideal: - O volume de um gás é igual ao volume do recipiente que o conte. O volumes das partícula é sempre desprezível em relação ao volume do recipiente. - A pressão que o gás exerce contra as paredes do recipiente que o contem as quais ocorrem sem variação da energia total. -A temperatura absoluta (T) é diretamente proporcional á energia cinética media das…

relaciona as pressões parciais dos gases em misturas gasosas Essa Lei de Dalton diz o seguinte: temos: PTOTAL = P1 + P2 + P3 + ... ou PTOTAL = ΣP Por exemplo, vamos imaginar a formação de uma mistura gasosa de gás hélio e gás oxigênio. Inicialmente esses dois gases estão em recipientes separados, possuindo cada gás o seu próprio volume, sua própria pressão e sua própria temperatura. Então, volumes iguais desses gases são misturados em um único recipiente, sendo mantidos na mesma…

utilizando-se uma corrente de gás ou de vapor, V1, Neste caso, são utilizados gases ou vapores totalmente insolúveis no líquido ou então gases ou vapores com volatilidade muito mais alta do que o líquido em questão. Na realidade, tanto no processo de absorção, quanto no processo de esgotamento, existe o mecanismo de transferência de massa de uma fase para outra. No caso da absorção, há transferência de compostos da fase gasosa para a fase líquida e, no caso do processo de…

a necessidade de eliminar dióxido de carbono. Mas o aumento da concentração de gás carbono faz com que o meio sanguíneo fique ácido. Os gases se movem de um lugar ao outro através de dois mecanismos: difusão simples e convecção. A difusão acontece com substâncias que tendem a se mover de uma região onde seu potencial químico é alto para onde ele é baixo. Quando estamos tratando de solução aquosa simples, a concentração é substituída pelo potencial químico, mas quando se trata de…

A Lei de Henry (1 slide) A lei de Henry defende que a solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido. Essa lei pode ser representada pela formula P:K vezes X . (2 SLIDE) A Lei de Henry e seu estudo é fundamental para a fabricação de águas minerais e outras bebidas gasosas. FIGURA (3 slide) A solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão do gás, ou seja, quanto maior a…

conhecimento sobre esses elementos, nos auxilia em ações praticas de nossa rotina diaria. LEI DE BOYLE - MARIOTTE Segundo a lei de Boyle-Mariotte quando uma massa constante de certo gás, mantida a temperatura constante, é comprimida, nota-se o seguinte: • Dobrando a pressão, o volume se reduz a metade; • Triplicando a pressão, o volume se reduz a um terço; e assim por diante. Essa constatação experimental é expressa pela lei de Boyle-Mariotte,…

AS PROPRIEDADES DOS GASES Podemos imaginar um gás como um conjunto de moléculas (ou átomos) em movimento permanente e aleatório, com velocidades que aumentam quando a temperatura se eleva. -estado físico de uma amostra de substância ( propriedades físicas -gás puro é definido pelos valores de ( V, T, P e n -cada gás é descrito por uma função de estado p= f (T,V,n) -um exemplo de equação de estado é a dos gases perfeitos: P.V= n.R.T PRESSÃO A pressão é definida como a força…