Preparo De Soluções Nacl E Hcl

Instituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia do Ceará- Campus Caucaia Disciplina Físico-Química Aplicada Suzana de Oliveira Técnico em Petroquímica Relatório de Preparo de Soluções Caucaia-CE, 03 de dezembro de 2014 Grupo: Amanda Evangelista Rodrigo Abreu Lucas Hilário Luis Marcelino Andrely Alves Leonardo Costa Caucaia, 03 de dezembro de 2014 Indice Introdução

“Concentrações de Soluções e as interações intermoleculares” 2. Objetivo: folha de Prática Preparar no laboratório soluções líquida de diferentes concentrações molares, transformar em fração molar, molaridade, molalidade, percentagem em massa e identificar as interações intermoleculares entre estas soluções quando misturadas observando as propriedades físicas e químicas. 3. Resumo: o experimento foi realizado com intuito de perceber os diferentes resultados nas soluções ao misturar…

podem ocorrer problemas em pHs muito ácidos ou muito básicos. (PONTES, KLAUTAU; sd., p.12) II. Objetivos Os experimentos descritos e discutidos neste relatório têm como objetivo a avaliação da precisão de métodos de cálculo de pH para soluções diferentes, sejam eles teóricos ou experimentais, bem como a comparação dos resultados obtidos, a fim de se constatar o quão próximos dos valores verdadeiros os resultados se encontram. Outro objetivo do experimento consiste em verificar…

Balão volumétrico de 25 mL Béquer de 50 mL Funil Reagentes: NaOH NaCl CuSO4 Solução de fenolftaleína Bicarbonato de sódio Solução 1% de AgNO3 Solução de HCl 1 mol/L Solução de amônia 1 mol/L 4) PROCEDIMENTO 4.1 )Preparo de soluções Bancada 1 - preparo de 50 mL de uma solução NaCl 1%. Bancada 2 – preparo de 50 mL de uma solução NaOH 1 mol/L Bancada 3 – Preparo de 25 mL de uma solução CuSO4 1 mol/L 1. Faça os cálculos para…

uma substancia, as chamadas “Misturas”. Às misturas homogêneas é atribuído o nome “Soluções”. Soluções são misturas de duas ou mais substancias que apresentam aspecto uniforme, como exemplo disso a atmosfera terrestre, as ligas metálicas e a agua do mar. A atmosfera terrestre é uma solução gasosa formada por diversos gases, entre eles em maior abundancia o gás Nitrogênio e o gás Oxigênio. As ligas metálicas são soluções solidas, como o Bronze, que é uma liga formada por cobre e estanho.…

Corrosão do Ferro na atmosfera O preparo foi feito a partir de uma palha de aço posta no fundo de uma proveta para gás. Essa proveta foi enchida de água e colocada de cabeça para baixo em um béquer que continha água, de forma a deixar a coluna de água da proveta em uma dada altura (que foi marcada), sendo que o ar penetraria e ficaria entre a palha de aço e a água da proveta. A estrutura é semelhante à figura: 2º) Procedimento – Corrosão úmida do Ferro O preparo se deu a partir do…

FACULDADE PITAGORAS CURSO DE FARMÁCIA RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALITICA: PREPARO DE SOLUÇAO Raimunda Nonata Bezerra da Graca Auridea Georgia Souza de Almeida Kleulton Cesar Pacheco Neves São Luís 2014 FACULDADE PITAGORAS CURSO DE FARMÁCIA RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALITICA: PREPARO DE SOLUÇÃO Relatório apresentado ao curso de farmácia pela disciplina de química analitica como…

solvente. Quando uma pequena quantidade de NaCl é dissolvida em grande quantidade de água, por exemplo, a água é o solvente e o NaCl, o soluto. [4] Praticamente dois terços do planeta estão encobertos por água, e é a substância mais abundante em no organismo humano. Uma das propriedades mais importantes da água é a dissolução de grande variedade de substâncias. As soluções nas quais a água participa como solvente, são chamadas de soluções aquosas. [4] Soluções que possuem íons de H+…

solvente. Quando uma pequena quantidade de NaCl é dissolvida em grande quantidade de água, por exemplo, a água é o solvente e o NaCl, o soluto. [4] Praticamente dois terços do planeta estão encobertos por água, e é a substância mais abundante em no organismo humano. Uma das propriedades mais importantes da água é a dissolução de grande variedade de substâncias. As soluções nas quais a água participa como solvente, são chamadas de soluções aquosas. [4] Soluções que possuem íons de H+…

com outra. A titulação consiste em adicionar controladamente, geralmente com o auxílio de uma bureta, uma solução (titulante) sobre outra solução (titulado) ou (analito) que normalmente está em um erlenmeyer até que a reação se complete. Uma das soluções tem que ter a concentração exatamente conhecida e a concentração da outra solução é determinado por comparação. O ponto onde ocorre o fim da reação é chamado ponto de equivalência ou ponto final teórico. O fim da titulação deve ser…