Preparo De Soluções Nacl E Hcl

4) Resultados e discussões: O preparo das soluções foram feitos a partir do cálculo das massas dos solutos a um certo volume de solvente. Como pode-se observar abaixo: NaOH (solução básica): Dado (massa molecular= 0,5M; volume= 50ml). 0,5mol – 1000ml 40g – 1mol X – 50ml x’ – 0,025 mol X= 0,025 mol x’= 1g Com a diluição de 1g de

passo a passo do preparo de soluções, revisar o assunto e responder as questões adicionais. Enviar as respostas para sinara.monica@upe.br. PREPARO DE SOLUÇÕES NO LABORATÓRIO Soluções são misturas homogêneas de substâncias, podendo apresentar-se em duas fases, a fase dispersa (soluto) e a fase dispersante (solvente). Em algumas soluções faz-se difícil distinguir o soluto do solvente. Objetivos: aprender os cálculos básicos usados na matemática laboratorial para preparo de soluções;…

Pedro Basilio dos Santos Junior SOLUÇÕES E DILUIÇÕES Itabuna – 06 de maio de 2014 Introdução As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas.…

1. INTRODUÇÃO O preparo de soluções depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações, entende-se por soluções qualquer mistura homogênea, que contenham um solvente e um ou mais solutos. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. As soluções se classificam como: insaturadas que são aquelas onde a quantidade de soluto dissolvido é menor que a sua solubilidade naquela…

Reagentes/Soluções • Cloreto de amônio (NH4Cl) P.A.; • Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1000 E L-1; • Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1000 E L-1 3. Equipamentos • Chapa aquecedora; • Balança analítica; • Capela de exaustão; Padrões de Segurança 1. EPI’s • Jaleco; • Luvas; • Óculos de proteção 2. Padrões mínimos de segurança • Não trabalhar com vidrarias trincadas; • Trabalhar em local bem ventilado; • Fazer o aquecimento na capela de exaustão; …

1. OBJETIVOS 2.1 GERAL:  Preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios. 2.2 ESPECÍFICOS:  Preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 10% (m/v);  Calcular o volume gasto do ácido clorídrico;  Preparar a solução de ácido clorídrico (HCl) tendo já obtido o seu volume gasto. 2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 MATERIAS E REAGENTES:  Cloreto de Sódio P.A (NaCl)  Ácido clorídrico P.A (HCl)  Água  Balança  Proveta  Becker de 100ml…

......................................................10 INTRODUÇÃO Devem ser intercaladas três práticas e seus conceitos teóricos, sob os títulos e ordem ‘Densidade versus Concentração (Preparação e Padronização de Soluções)’ como primeira prática, ‘Ácidos e Bases’ como segunda e ‘Processos de Transferência de Elétrons’ como terceira. Como apoio teórico no que diz respeito aos conceitos da primeira prática, a densidade de uma solução é a razão entre a massa…

EXPERIMENTO N° 5: PREPARO DE SOLUÇÕES 1) OBJETIVO Introduzir o aluno nas técnicas de preparo de soluções a partir de amostras sólidas e líquidas. 2) INTRODUÇÃO Solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias. As soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados físicos da matéria: gases, líquidos e sólidos. Porém, são sempre constituídas de uma única fase. Na mistura de substâncias para formar soluções, é comum nomear os componentes…

glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 Molar de propileno glicol, calcule a massa a ser pesada de propileno glicol. Dados:: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 5) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Calcule a concentração, em mol/L, da solução obtida. (Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)…

INTRODUÇÃO As duas partes da experiência efetuada foram complementares. A primeira foi um processo experimental de preparo de soluções de NaOH e HCl. Enquanto, a segunda delas, diz respeito a titulação de uma solução de HCl e de bis , e só pode ser feita com erros mínimos após a obtenção de um bom resultado na primeira. A titulação consiste em um método pelo qual se torna possível determinar uma quantidade desconhecida de uma substância mediante a adição de outra substancia. Essa…