preparo de soluçoes

EXPERIMENTO N° 5: PREPARO DE SOLUÇÕES
1) OBJETIVO
Introduzir o aluno nas técnicas de preparo de soluções a partir de amostras sólidas e líquidas.
2) INTRODUÇÃO
Solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias.
As soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados físicos da matéria: gases, líquidos e sólidos. Porém, são sempre constituídas de uma única fase.
Na mistura de substâncias para formar soluções, é comum nomear os componentes como solvente e soluto. Comumente, o solvente é a espécie que está em maior quantidade e no mesmo estado de agregação da solução; é o componente que a capacidade de desagregar os demais componentes. O soluto é o componente que se encontra em menor quantidade, dissolvido no solvente.
Por uma questão de conveniência, mesmo estando em menor quantidade, um componente pode ser considerado como solvente. Um exemplo típico é quando a substância água está formando a solução. Existem algumas razões para isso: a água é a substância que mais consegue dissolver outras substâncias e ocorre em grande abundância no planeta. Exemplo é a solução 98% de ácido sulfúrico.
Em muitos casos, existe uma quantidade máxima que uma espécie (soluto) consegue se dissolver em outra (solvente). O termo solubilidade ou coeficiente de solubilidade diz respeito à capacidade máxima do solvente em dissolver um soluto.
Como a solubilidade depende da quantidade de solvente e da temperatura e pressão
(principalmente para gases), é importante especificar as condições em que a dissolução foi feita.
Uma solução pode ser:
a) Saturada: quando o soluto está dissolvido no solvente em quantidade tal que, se adicionarmos mais soluto, esse excesso não mais se dissolve.
b) Insaturada: quando o soluto está dissolvido no solvente em uma quantidade inferior à da saturação.
c) Supersaturada: quando o soluto está dissolvido numa quantidade acima à da saturação, mas sem precipitar; é uma situação instável.
Para que