Preparação E Padronização De Soluções Naoh

METODOS (descrição dos procedimentos) 4.2.1 Preparação da solução de biftalato de potássio 0,1mol/L. Calculou-se a massa molar do Biftalato de potássio (KHC8H4O4) e a massa necessária para preparar 100 ml de solução 0,1mo/L, que foi de 2,0433 g/mol. Posteriormente, foi ao dessecador, onde havia as substancias para o preparo das soluções, onde foram secados a 105ºC por 2 horas, para a retirada da humidade. Dentro do dessecador havia embaixo o sílica gel, que é uma substancia solida…

Água destilada. 5. Erlenmayer de 125 mL. 6. Solução de NaOH 1M. 7. Proveta de 100 mL. 8. Solução de HCl 0,5 N. 9. Proveta de 200 mL 10. Solução de KHC8H4O4. 11. Balão volumétrico de 250 mL. 12. Indicador de Fenolftaleína. 13. Suporte e garra. 14. Solução de Na2CO3 15. Pipeta graduada de 10 mL. 16. 17. Pêra. 18. 19. Balança analítica. 20. 21. Funil de vidro. 22. 23. Papel de filtro. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. PREPARAÇÕES DE SOLUÇÕES Preparo da solução de biftalato de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO- CAMPUS MACAÉ CURSO DE FARMÁCIA QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ALUNAS: JOANE ALVES BORGES …

UNIVERSIDADE DE CUIABÁ UNIDADE DE TANGARÁ DA SERRA FACULDADE DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 3º SEMESTRE PREPARAÇÃO PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO Tangará da Serra Junho, 2012 1.INTRODUÇÃO Os reagentes comumente usados para a preparação das soluções padrões ácidas, são o ácido clorídrico e o sulfúrico. Os dois são encontrados no comércio na forma de soluções concentradas. HCl apresenta concentração de aproximadamente 12 mol/L, enquanto que H2SO4 é cerca de 18 mol/L. Mediante diluição

dissolução obedece à lei: semelhante dissolve semelhante (LENZI et al, 2004, p. 180).A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. No experimento sete preparamos soluções a partir de naoh a 0,1mol l, acido oxálico o,10mol l e acido acético 0.10 mol l; com o objetico de serem utilizadas no experimento 8 para titulação, determinação da massa molar de um acido, e determinação da concentração do acido acético.…

PADRONIZAÇÃO DO HCl PONTA GROSSA 2011 CAROLINE DE ANGELO PEREIRA GUILHERME DIAS LOPES KARINE RODRIGUES MARTINS PADRONIZAÇÃO DO HCl Relatório referente à prática do dia 19/04, entregue a Prof. Joelma como parte da nota na disciplina de Química Geral e Orgânica Experimental. PONTA GROSSA 2011 PADRONIZAÇÃO DO

INTRODUÇÃO: Uma solução de concentração conhecida é chamada de solução padronizada, esta é expressa em termos de concentração molar ou molaridade. Estas soluções são especificadas em termos do numero de moles do soluto dissolvidos em um litro de solução. O intuito de uma titulação entre uma solução básica e uma solução padronizada de uma acido é definir a quantidade exata de acido que é quimicamente equivalente à quantidade de base presente. O ponto ou momento que isso ocorre é…

Nome: RELATÓRIO TÍTULO: Aula experimental segunda aula prática. OBJETIVOS: Misturar as soluções de modo correto para que chegue a coloração rósea. INTRODUÇÃO: Foram manipulados (HCL) P.A – padrão-analítico 37%;pureza:36,5 e NaOH massa molar igual a 40g/mol.De modo que houvesse uma reação química e foi assim que depois de erros concluiu-se o experimento chegando a coloração rósea. MATERIAIS E MÉTODOS: Materiais 1. Ácido clorídrico concentrado (HCl) 2. Solução aquosa de ácido…

RESUMO: As concentrações das soluções devem ser dadas com alto grau de exatidão. A preparação de uma solução padrão requererá, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e de composição perfeitamente definida. Aos reagentes com semelhantes características são denominados padrões primários. Logo, uma solução padrão primária é uma solução preparada a partir da dosagem direta da quantidade de um composto com alto teor de pureza seguida de sua diluição até um volume definido

7. REFERÊNCIAS 7 RESUMO O trabalho experimental pretende introduzir técnicas básicas de preparação e padronização de soluções, distinguindo o caráter básico ou ácido através dos indicadores propostos por Arhenius, Bronsted-Lowry, assim como analisar, identificar os comportamentos dessas soluções, calcular o PH de uma solução aquosa, conceituar e comparar qualitativamente os resultados das soluções. 1. INTRODUÇÃO A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por…