Preparação De Solucoes De Hcl

Lucas Diolindo de Sousa 12/0076683 Poliana Carvalho de Lima 12/0077311 Cálculo de concentrações e preparação de Soluções Brasília, Abril de 2.012 Objetivos: Desenvolver a habilidade de calcular concentrações e preparar soluções aquosas de diferentes substâncias, a partir de seus reagentes em estoque, usando as informações contidas nos rótulos. Fundamentação teórica: Solução em química é o nome…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA BRUNO STEPHANI RIBEIRO JOSÉ VITOR PEREIRA COAN LUCAS COVRE LORIATO UELDER OLIVEIRA VITOR BUSON DE PAULA PREPARO QUANTITATIVO DE SOLUÇÕES, PADRONIZAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UM ÁCIDO EM UMA AMOSTRA ESPECÍFICA Vitória 2014 INTRODUÇÃO: Esse experimento demostra um tipo de análise química conhecida como volumetria. As principais aquisições teórico-metodológicas do…

Concentracão de Soluções Preparação de uma solução diluida a partir de uma mais concentrada Relatório da Experiência Laboratorial II Disciplina: Fisico-Química A Aluno(a): Benedita Bebiano Correia Àrea: Ciências e Tecnologias 10º Ano 2011/2012 Índice Hirdóxido de Sódio …................................................................................................................pag.1 Propriedade Fisico-quimicas..............................................

VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES: NaOH e HCl Preparo dA solução de NaOH 0,1M Calcule a massa de NaOH necessária, para preparar 100,0mL de uma solução de concentração 0,1M. Pese uma massa equivalente a massa calculada, dissolva, usando água destilada e recentemente fervida e esfriada, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e homogeneizar. Preparo dA solução de HCl 0,1M 1. Procure no rótulo do frasco de ácido clorídrico (HCl) concentrado, sua…

Aferir padrões a serem preparados, além de dosar amostras sólidas e líquidas via acidimetria. 3.0 Introdução 3.1 Preparo de soluções Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a…

fenolftaleína. Prepara uma solução de 1 mol de alaranjado de metilo. Parte 2 Numere quatro tubos de ensaio. Adicione cerca de 1cm (2ml) das seguintes soluções (uma em cada tubo): HCl, H2SO4, NaOH e NH4OH. Em seguida, usando a baqueta, em cada tubo molhe um pedaço de cada papel indicador. Observe e anote os resultados. Adicionar as mesmas soluções do item anterior, do mesmo modo. Adicione em cada tubo 1 gota de indicador fenolftaleína. Observe e anote o resultado. Repita o…

MATRÍCULA: 201307391079 JENNIFER CARVALHO MATRICULA: 201307335217 SAULO SALGADO GABRIEL SOUZA MATRICULA: 201301690422 RELATÓRIO III – PREPARO DE SOLUÇÕES INTRODUÇÃO As soluções são misturas formadas por duas ou mais substâncias. Geralmente a substância que está em maior quantia ou que determina a forma física à solução é denominado de solvente (que dissolve) e os demais são chamados de…

fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um líquidoincolor. É solúvel em água liberando íons H+ e OH-. Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas (ATKINS, 2011). A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL EC CURSO: ENGENHARIA CIVIL PREPARAÇÃO, DILUIÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES. Teresina, Maio de 2012. RESUMO Foram preparadas soluções aquosas de bases e ácidos a partir de solutos puros: sólido (NaOH) ou liquido (HCl). Para a dissolução do NaOH em água destilada, calculou-se a massa do soluto necessário para preparo de uma solução 0,1 mol/L em um volume de 100 mL. Utilizou-se uma…

de FeCl3, 2,0ml de ácido salicílico e 40ml de HCl/NaCH3CO2 e transferiu-se para um balão de diluição de 100ml. Transferiu-se 10ml da solução para oito balões de diluição de 20ml. A cada balão foram adicionados diferentes volumes de EDTA e água até ao menisco. No final mediu-se a absorvância das soluções dos oito balões de diluição. O nº de moles de Fe na solução inicial foi de 1,91x10-4 mol. A concentração do complexo [Fe(sal)]+ resultante da preparação de 20 mL de solução, sem a adição…