Relatório química experimental - soluções dissoluções

UNESA

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
UNIDADE MACAÉ

HEITOR MACHADO MATRÍCULA: 201307391079
JENNIFER CARVALHO MATRICULA: 201307335217
SAULO SALGADO
GABRIEL SOUZA MATRICULA: 201301690422

RELATÓRIO III – PREPARO DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO

As soluções são misturas formadas por duas ou mais substâncias. Geralmente a substância que está em maior quantia ou que determina a forma física à solução é denominado de solvente (que dissolve) e os demais são chamados de soluto (que é dissolvido). Quando o solvente é água a reação é dita ocorrer em solução aquosa. [referência: Apostila de química geral, Escola Superior de Tecnologia – EST, Autor desconhecido, edição 2011]
Em toda solução, é necessário apresentar a quantidade relativa de soluto, a concentração. Na maior parte das vezes é medida em grama por litro (g/L) e concentração percentual ( v/v%). Em grama por litro a concentração refere-se a massa, medida em gramas em um litro de solução e em concentração percentual em volume por volume refere-se ao volume do soluto líquido existente em 100 mL da solução. [Referência: apostila de química geral, UNI-BH, Autor Profª. Drª. Ivana Lula, edição 2013/01]

OBJETIVOS

Preparar soluções sólido-líquido (m/L) e líquido-líquido (v/v) a partir de uma solução estoque e apresentar os devidos cálculos

MATERIAL UTILIZADO

Balão volumétrico de fundo chato- Um- de 25 ml Dois- de 100 ml
Um funil de aste longa
Um vidro de relógio
Uma pipeta volumétrica graduada com pêra
Uma pisseta
Uma balança analítica
Uma espátula
HCl
Sacarose (C12H22O11)
Azul de Brotimol (C27H28Br2O5S)
H20

PROCEDIMENTOS

1- Preparo de 100 mL de solução de HCl 0,1 M

-Em um experimento envolvendo ácido é