Potencial Hidrogeniônico Ph

Resumo Neste experimento foram realizadas medidas do pH de várias substancias, utilizando diferentes indicadores e um pHmetro. Introdução Todas as substâncias possuem características químicas e físicas que nos permite caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH. O potencial hidrogeniônico das substâncias está relacionado com a concentração de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes na solução. Essa escala varia de 0 a 14, embora algumas

ÁCIDOS, BASES E PH  Funções Inorgânicas:  Ácidos  Bases ou Hidróxidos  Sais  Óxidos TEORIA DA DISSOCIAÇÃO DE ARRHENIUS  http://www.youtube.com/watch?v=e8e8h3bgLhc  Grau de ionização : α= Número de molécula ionizadas (ni) Número de moléculas dissolvidas (n) ÁCIDOS São compostos que em solução aquosa, se ionizam produzindo como íons positivos apenas cátions de hidrogênio. →Radical funcional: H+   Classificação: …

análise de pH Belo Horizonte 2014 1. INTRODUÇÃO O potencial hidrogeniônico (pH) refere-se a concentração relativa de ions de hidrogênio (H+) numa solução indicando acidez, neutralidade ou alcalinidade da mesma. (fonte: http://www.programaaguaazul.rn.gov.br/indicadores_02.php) Quanto menor o pH de uma substancia, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. (fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/conceito-ph.htm). O potencial…

________________________________ Biomoléculas e Ph Mário F. de Araujo e Paiva, RA:1167646 BACHAREL EM EDUCAÇÃO FÍSICA Campinas 2015 Biomoléculas O que é Biomoléculas? Biomoléculas são compostos químicos sintetizados pelos seres vivos, em outras palavras, são moléculas da vida. A Bioquímica é uma área que estuda a química dos seres vivos e que define a natureza das biomoléculas. As células dividem-se em procarióticas (não possui carioteca), e em eucarióticas(celulas animais

carbonato de cálcio. Qual é o pH das águas geradas no processo de concretagem? 2. Faça a reação de ionização dos seguintes ácidos: (a) H2SO4 (b) H3PO4 (c) H3PO3 (d) H3BO3 (e) HOOCCH2COOH (f) H4P2O7 3. Faça a reação de neutralização parcial e total usando a base NaOH, para os seguintes ácidos: (a) HI (b) H3PO2 (c) H2SO3 (d) CH3CH2COOH 4. Classifique como ácida, básica ou neutro uma solução aquosa com potencial hidrogeniônico de: (a) pH = 12, (b) pH = 7 e (c) pH =…

1) (UNESP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ nesse vinagre é igual a: a) 10-3 mol/L b) 3 mol/L c) 3 g/L d) 3 x 103 mol/L e) 3 x 6 x 1023 mol/L 3 = -log [H] [H] = 10-3 mol/L Alternativa A 2) (FUVEST) Uma amostra de cerveja apresentou concentração de íons H3O+igual a 1,0 x 10-5 mol/L. O pH dessa amostra é: a) -5 b) -4 c) 1 d) 4 e) 5 pH = -log 10-5 pH = 5 Alternativa E 3) (UFF-RJ) Considerando-se o produto iônico da água como 1,0 x 10-14, o valor do pH de uma…

alterar o equilíbrio variando a temperatura ou a pressão ou também adicionando ou removendo reagentes. O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-…

1-Introdução Determinar o pH de uma substância significa, falar do potencial hidrogeniônico (quantidade de prótons H+) do mesmo, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Sendo pH de 7 definido como neutro, temos as seguintes relações matemáticas para definição, de Acidez e alcalinidade: Quando pH < 7 significa acidez , vale salientar que quanto menor o número do pH, mais ácida é a solução aquosa. O pH é medido em escala logarítmica, o que…

nos permite caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH. A abreviatura pH significa potencial hidrogeniônico e o conceito foi introduzido como uma alternativa ao manuseio dos números muito pequenos das concentrações de prótons em soluções aquosas. Como o pH é uma função logarítmica, a variação de uma unidade de pH significa uma variação de 10 vezes na concentração de íons hidrogênio (BIBLIOGRAFIA). O pH dos líquidos biológicos é maior ou menor do que 7 por causa da…

UNIÃO EDUCACIONAL DO NORTE UNINORTE ÁGUA, pH E SISTEMA TAMPÃO Prof. Msc. Ilnaiara Gonçalves de Sousa Ligações Interatômicas e Intermoleculares  Ligações primárias – ligações que originam as moléculas;  1. Ligação Iônica – um átomo cede, o outro recebe elétron. Ex.: NaCl onde o Na cede elétron e o Cl ganha elétron, ficando o Cátion Na+ e o Anion Cl-.  Formam as “falsas moléculas” pois são facilmente desfeitas. Ligações Interatômicas e Intermoleculares  2. Ligação Covalente – há…