Potencial Hidrogeniônico Ph

° Efeito do íon comum. 2.° As pontes de hidrogênio intramolecular. 4. A constante de equilíbrio da reação global é dada pelo produto das constantes de equilíbrio das etapas intermediárias. Contribuição de Sörensen a) Potencial hidrogeniônico (pH) pH = colog [H+] pH = – log [H+] . Equilíbrio Químico envolvendo ácidos e bases. Antes de iniciar o estudo sobre o equilíbrio envolvendo ácidos e bases é importante saber o que são substâncias ácidas e substâncias…

valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em…

PEREIRA DE SOUZA FILHO JAQUELINE MAIA JANETH MAMANI AMANDA CARLOS GABRIELA DOS SANTOS THAYNA TELES RELATÓRIO pH Orientadora: Letícia Lopes Disciplina: Física São Paulo 2015 Índice 1. Introdução, Surgimento e Importância do pH ............................................................... 3 2. Indicadores do pH .......................................................................................................... 4…

xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx Potencial Hidrogeniônico (pH) xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx Trabalho apresentado como pré-requisito de parte da 2ª. Avaliação do Curso de Engenharia de Computação/Produção na disciplina Fundamentos de Química tendo como professor: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx RIO DE JANEIRO 2015 Sumário: 1. Introdução .......................................................

em mol/L de H+ e OH- mostram um valor igual a 10-7 mol. L-1. Água pura medindo 25 ºC → [H+] = [OH-] = 10-7 mol . L-1 Escala de pH pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.). A concentração molar dos íons H+ e OH−de uma…

escala de PH (potencial hidrogeniônico), que determina a concentração de (H+) ou (H3O+) em uma solução. Quanto maior essa concentração, mais ácida será a solução. A escala de PH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de PH abaixo de 7 e, quanto menor o PH, maior será a acidez. As soluções que apresentam valores acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais básicas serão. Uma solução é considerada neutra se tiver PH igual a 7. Para se determinar o PH,…

1-Introdução: . Solução tampão é uma solução formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado, estas soluções, são soluções capazes de conservarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou bases, até uma quantidade limite. Estas soluções apresentam a propriedade de armazenar o excesso de ácido e o excesso de base, respectivamente, na forma de um ácido fraco e na forma de sua base conjugada ou na forma de um ácido conjugado e na forma de uma base…

Produto Iônico da Água (Kw) O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrogeniônico(H+) ou hidrônio(H3O+) e hidróxiliônico(OH-) O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como…

........ 3 4.1 Características................................................................................................ 3 4.2 soluções naturais de indicadores........................................................ 3 4.3 pH .............................................................................................................................. 4 4.4 ÁCIDOS......................................................................................................

1 INTRODUÇÃO Para uma melhor compreensão do conceito de pH e a sua importância no meio químico é necessário que alguns conceitos sejam revistos, começando pela teoria de Arrehnius que, em 1887, supôs que algumas das moléculas de um eletrólito eram dissociadas em seus íons que, por serem partículas carregadas, eram passíveis de movimento independente sob a ação de um campo elétrico. Além disso, este, também determinou a constante de dissociação dos ácidos e das bases relacionando a…