Ph- cálculo qualitativo

Todas as substâncias possuem características químicas e físicas que nos permite caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH.
A abreviatura pH significa potencial hidrogeniônico e o conceito foi introduzido como uma alternativa ao manuseio dos números muito pequenos das concentrações de prótons em soluções aquosas. Como o pH é uma função logarítmica, a variação de uma unidade de pH significa uma variação de 10 vezes na concentração de íons hidrogênio (BIBLIOGRAFIA).
O pH dos líquidos biológicos é maior ou menor do que 7 por causa da presença de grande número de substâncias que podem liberar ou captar íons hidrogênio. Substâncias que liberam esses íons são comumente chamadas de ácidos, enquanto que substâncias que captam os íons recebem o nome de bases (BIBLIOGRAFIA).
Um ácido capaz de liberar numa determinada solução uma quantidade equivalente de íons hidrogeniônicos é considerado um ácido forte. Diz-se também que ácidos deste tipo sofrem 100% de dissociação. Dessa forma, uma substância capaz de captar uma quantidade equivalente de prótons é chamada de base forte. Na célula predominam ácidos e bases fracas. Estes são compostos ionizáveis que sofrem menos do que 100% de dissociação, muitas vezes menos do que 1% (BIBLIOGRAFIA).
A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base.
O indicador é uma substância que varia de cor conforme a concentração hidrogeniônica. Normalmente é um ácido orgânico fraco ou uma base fraca em solução muito diluída. A mudança de coloração ocorre numa estreita, porém, bem definida faixa de ph. A fenolftaleína reage quando em contato com substâncias de caráter básico e fica com uma cor rosa. Mas se a substância for ácida ou neutra, nada acontece. VOGEL, 1981.
COLOCAR AZUL DE BROMOTIMOL, VERMELHO DE METILA E INDICADORES UNIVERSAIS
O método mais avançado para a determinação do pH é fundamentado na medição da força eletromotriz. Os eletrodos são conectados