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1) (UNESP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ nesse vinagre é igual a:
a) 10-3 mol/L b) 3 mol/L c) 3 g/L d) 3 x 103 mol/L e) 3 x 6 x 1023 mol/L
3 = -log [H]
[H] = 10-3 mol/L
Alternativa A

2) (FUVEST) Uma amostra de cerveja apresentou concentração de íons H3O+igual a 1,0 x 10-5 mol/L. O pH dessa amostra é:
a) -5 b) -4 c) 1 d) 4 e) 5

pH = -log 10-5 pH = 5
Alternativa E

3) (UFF-RJ) Considerando-se o produto iônico da água como 1,0 x 10-14, o valor do pH de uma solução em que a concentração de íons hidroxila é 1,0 x 10-10M é de:
a) 10 b) 4 c) 0,1 d) 0,04 e) 0,001

[H+] + [OH-] = 10-14
[H+] = 10-14 – 10-10
[H+] = 10-4 pH = -log 10-4 pH = 4
Alternativa B
1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?

2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?

4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M

5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?

6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?

7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.

Observe que todas as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido são mostradas em notação exponencial, com valores muito pequenos. Para evitar trabalhar com esse tipo de notação e tornar mais fácil a comparação de certos valores relacionados a esses estudos, como os valores das constantes de ionizações de ácidos e base, Sorensen propôs a transformação desses valores em escala logarítmica, que seria a escala de pH.
O termo pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico, portanto, refere-se à concentração de [H+] ( ou H3O+) em uma solução.
O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo: colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH, em mol/L
O mesmo se aplica ao pOH