Postulado De Bohr

durante um curtíssimo intervalo de tempo. Então, Niels Bohr, usando como ponto de partida o átomo nuclear de Rutherford, os conceitos da teoria quântica de Planck e os conhecimentos existentes sobre a emissão de radiação eletromagnética, propõem um modelo e átomo, que ficou conhecido como modelo do átomo de Hidrogênio ou modelo de Bohr, e introduz conceitos quânticos para explicar a estabilidade do átomo. Em 1913, quando Bohr publica seus postulados a respeito do átomo, a moderna…

níveis). Vale ressaltar que o trabalho de Rydberg foi encontrar uma função de dados encontrados experimentalmente, e daí a complexidade de tal trabalho. Onde HR é a constante de Rydberg, obtida experimentalmente. 8 Modelo de Niels Bohr O cientista dinamarquês Niels Bohr, no inicio do século X se propôs a explicar a tese de Rydberg, criando um modelo atomístico diferente do que já se conhecia na época. Os experimentos até então, realizados por Rutherford mostravam que o átomo consistia…

Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.1 Ernest Rutherford, no início do século XX, realiza o experimento conhecido como espalhamento de Rutherford 2 , onde ele incidiu um feixe de partículas alfa (α) sobre uma folha de ouro e observa que, ao contrário do que era esperado, tal que as partículas deveriam ser refletidas pelos átomos de ouro considerados maciços até então,…

Exercícios: 1. Quais foram os primeiros pensadores (filósofos) a discutirem a ideia de átomo e o que diziam a respeito? 2. Como era o átomo de acordo com o modelo de Dalton? Com o que era comparado? 3. Quais foram os postulados de Dalton? 4. J.J. Thomson descobriu uma partícula elétrica de carga negativa ate então desconhecida, o elétron. Dessa forma, aparecia então uma nova concepção de modelo atômico. Com o que era comparado o modelo de Thomson? Faca um desenho para exemplificar melhor. 5

para a estrutura da matéria. Desde então, vários foram os modelos propostos por vários cientistas. Na busca por explicar a matéria ressurgiu também o atomismo, encabeçado por modelos como o de Dalton, de J.J. Thompson, de Ernest Rutherford e de Niels Bohr, cada qual com o objetivo de aprimorar e eliminar as limitações dos modelos anteriores. Durante século XX, com o avanço das pesquisas e formulação de novas teorias, e principalmente com o advento da Física Quântica, várias mudanças…

13 | 2.5 – ERNEST RUTHERFORD | 16 | 2.5.1 - MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD | 17 | 2.6 – NIELS BOHR | 19 | 2.6.1 – MODELO ATÔMICO DE BOHR | 20 | 2.6.2 – POSTULADOS DE BOHR | 21 | 2.7 – DAVID BOHM | 23 | 2.7.1 – A INTERPRETAÇÃO DE BOHM | 24 | 2.8 - LINUS

foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento. A partir do Modelo Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuíssem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas. 1.1. Os postulados de Bohr Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo: - O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo; - A energia total…

radiação, que pode ser observada através da sua cor. Objetivo Verificar que a uma temperatura elevada, os átomos de certos metais emitem luz de cor característica. Reconhecer a presença de certos átomos pela coloração da chama. Aplicar os postulados de Bohr. Parte experimental Materiais: Amostra de sais Ácido clorídrico (HCl) Arame Cr-Ni Pinça de madeira Bico de gás Procedimento utilizado para experimento: Foi…

Modelo Atômico de Rutherford-Bohr O texto Átomo de Rutherford mostrou que, segundo os estudos desse cientista, um modelo atômico que explicaria as propriedades da matéria seria que o átomo é composto de um pequeno núcleo positivo (constituído por prótons e nêutrons) onde está inserida a massa praticamente total do átomo, envolta de uma região denominada eletrosfera onde os elétrons ficam girando. No entanto, o modelo atômico de Rutherford possuía alguns erros. Por exemplo, o elétron…

A maioria dos raios passa direto pelas placas de metal; 2. Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de ouro; 3. Pouquíssimas partículas são rebatidas. Conclusão 1. 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia; 2. 2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas…