Porque O Cl2 é Uma Espécie Molecular Estável Em Termos Da

concentração (C) em g/L: Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Classificação das soluções a) quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas b) quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente: diluída não-saturada saturada supersaturada Solubilidade e curvas de solubilidade Coeficiente de solubilidade É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de…

propriedades conhecidas dos compostos de coordenação. Ex.: [TiF6]2− (Ti4+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) Não possui elétrons d degenerados Como conseqüência da presença dos íons F− fica muito mais difícil colocar elétrons no nível d do Ti4+ porque estes elétrons sofrem a repulsão das cargas negativas do F−. Em outras palavras, conforme os íons F− (ou outros grupos ligantes) se aproximam dos orbitais d, a energia destes aumenta. Se os 6 íons de F− estivessem situados igualmente…

propriedades conhecidas dos compostos de coordenação.  Ex.: [TiF6]2 (Ti4+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) Não possui elétrons d degenerados Como conseqüência da presença dos íons F fica muito mais difícil colocar elétrons no nível d do Ti4+ porque estes elétrons sofrem a repulsão das cargas negativas do F. Em outras palavras, conforme os íons F (ou outros grupos ligantes) se aproximam dos orbitais d, a energia destes aumenta. Se os 6 íons de F estivessem situados…

sintetizados e caracterizados por análise elementar, espectroscopias UV/Vis, Infravermelho e de Ressonância Paramagnética Eletrônica (EPR). Estudos sobre a reatividade destes complexos de cobre(II) frente à oxidação de carboidratos por oxigênio molecular foram então realizados. Estes estudos envolveram várias etapas, com variação das concentrações do catalisador, do substrato e do tampão e variação do pH, verificando-se a influência de cada um destes fatores na cinética de reação.…

Ligações Químicas Prof. Nunes Por que as substâncias ao nosso redor se comportam diferentemente diferentemente? Isto é, porque sal de cozinha (ou qualquer outra substância iônica) é um sólido duro, frágil frágil,, de alto ponto de fusão e conduz uma corrente elétrica somente quando fundidos ou dissolvidos na água água? 2 DQOI - UFC Ligações Químicas Prof. Nunes Porque é que a cera da vela (junto com a maioria das substâncias covalentes) apresentam baixo ponto de fusão, são macios, e não são

Orbitais Híbridos sp3 A Molécula de Amônia A Molécula de Água Outros Conjuntos de Orbitais Híbridos A Relação entre as Teoria VSEPR e Orbital Híbrido 19.3 Teoria do Orbital Molecular Orbitais nas Moléculas Distribuições Espaciais dos Orbitais Moleculares Energias dos Orbitais Moleculares O Preenchimento dos Orbitais Moleculares Moléculas Diatômicas Heteronucleares Resumo Problemas Problemas Adicionais 327 327 328 329 331 334 336 340 341 343 344 345 346 347 347 347 350 353 363 363 364…

Molécula de Água 344 Outros Conjuntos de Orbitais Híbridos 345 A Relação entre as Teoria VSEPR e Orbital Híbrido 346 Teoria do Orbital Molecular 347 Orbitais nas Moléculas 347 Distribuições Espaciais dos Orbitais Moleculares 347 Energias dos Orbitais Moleculares 350 O Preenchimento dos Orbitais Moleculares 353 Moléculas Diatômicas Heteronucleares 19.3 328 Ligações Múltiplas 19.2 Teoria de Ligação de Valência e Sobreposição de…

H—H, H—Cl, H—Br, H—OH, Cl—Cl e Br—Br, dentre outros. São diversos os mecanismos das reações envolvendo adição à ligação C=-C, mas em vários casos ocorre a formação de um intermediário reativo denominado carbocátion. Esse intermediário é uma espécie em que um dos átomos de carbono contém apenas 6 elétrons, sendo, portanto, carregando positivamente. O carbocátion pode ser primário, secundário ou terciário, se o carbono deficiente em elétrons for primário, secundário ou terciário,…

Química: relaciona a física com a química. Química Analítica: trata das análises qualitativa e quantitativa de um sistema químico, definindo quais as espécies químicas presentes no sistema e quais as suas quantidades. 2.1. MATÉRIA, SUBSTÂNCIA, ELEMENTO, COMPOSTO E MISTURAS Todos os corpos que nos rodeiam, fazem parte da matéria do universo. Cada espécie de matéria é uma substância. A substância é constituída de elementos. E a união de duas ou mais substâncias forma uma mistura. 2.1.1.…

Molécula de Água 344 Outros Conjuntos de Orbitais Híbridos 345 A Relação entre as Teoria VSEPR e Orbital Híbrido 346 Teoria do Orbital Molecular 347 Orbitais nas Moléculas 347 Distribuições Espaciais dos Orbitais Moleculares 347 Energias dos Orbitais Moleculares 350 O Preenchimento dos Orbitais Moleculares 353 Moléculas Diatômicas Heteronucleares 363 Resumo 363 Problemas 364 Problemas Adicionais 366 Capítulo 20 Os Não-Metais