Porque O Cl2 é Uma Espécie Molecular Estável Em Termos Da

Molécula de Água 344 Outros Conjuntos de Orbitais Híbridos 345 A Relação entre as Teoria VSEPR e Orbital Híbrido 346 Teoria do Orbital Molecular 347 Orbitais nas Moléculas 347 Distribuições Espaciais dos Orbitais Moleculares 347 Energias dos Orbitais Moleculares 350 O Preenchimento dos Orbitais Moleculares 353 Moléculas Diatômicas Heteronucleares 363 Resumo 363 Problemas 364 Problemas Adicionais 366 Capítulo 20 Os Não-Metais

desenvolvidas pelos antigos filósofos gregos. Segundo eles a matéria seria constituída por pequenas partículas indivisíveis às quais deram o nome de átomos (palavra grega que significa não divisíveis). A matéria não se poderia dividir infinitamente, porque o átomo era sua unidade fundamental. Essas especulações não possuíam base experimental. Em 1808, o professor e químico inglês, John Dalton, com base nas idéias dos antigos gregos admitiu que a matéria é formada por partículas…

outros elétrons. A interação pode produzir atração entre os átomos e com isso, um novo arranjo eletrônico energeticamente mais favorável é produzido. Uma propriedade que quase todos os átomos possuem é a capacidade de se combinar para formar espécies mais complexas. A maneira como os átomos formam as ligações químicas está relacionado com sua estrutura eletrônica. Ligação química é um processo que possibilita estado energético menor (e assim maior estabilidade) do que o do átomo…

modificado no qual cada nível de energia quantizado corresponde a uma órbita eletrônica circular, específica e estável com raio quantizado. 5.19 Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de Bohr? O modelo atômico de Bohr fornece a equação que prevê corretamente os comprimentos de onda emitidos pelo átomo de hidrogênio. Vide referência abaixo. 5.20 Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, por que os elétrons não se movem em espiral para…

final. Claro, existem muitos outros elementos sem os quais não existiria a vida, mas, da coluna em espiral do DNA aos intrincados anéis e cadeias de esteróides e proteínas, o carbono é o elemento cujas únicas propriedades permitem tudo isso. O próprio termo “composto orgânico” refere-se exclusivamente aos compostos químicos que contém carbono. Sem contentar-se em ser a base de toda a vida na Terra, o carbono também forma o diamante, a substancia mais dura conhecida (ao menos até…

................................. 34 Matéria: Suas Mudanças e Prop priedades: 327 327 Tudo que está a nossa volta pode ser considerado matéria. Desde o ar que você respira neste momento até a cadeira a onde você está sentado; isto porque ambas possuem p massa, ocupam espaço, estão sujeitas às leis da física e possuem propriedades que as desig gnam. A matéria pode ser encontra ontrada em três estados físicos distintos: sólido, líquido e gasoso (ou vapor). O que determina

corrigida pela expressão a/V2. Da mesma forma, moléculas reais tem volume. O termo b é uma função do diâmetro esférico da molécula do gás, conhecido como diâmetro de van der Waals. Para 1 mol de gás (n=1), a equação é: E, para n moles de gás, a equação genérica é: Abaixo estão alguns valores para a e b de alguns gases. Observe como os gases hidrogênio, hélio e neônio apresentam valores muito próximos a zero. Isto porque eles quase não exibem interações intermoleculares no estado…

...........................................................................................98 4.1.1 Um pouco de história .......................................................................................99 4.2 Em busca de uma configuração estável..............................................................99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução ........................................................100 4.4 Conceitos importantes.................................................

.............................................................................................98 4.1.1 Um pouco de história .......................................................................................99 4.2 Em busca de uma configuração estável..............................................................99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução ........................................................100 4.4 Conceitos importantes...................................................

Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 52 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 54 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 57 6.4 – Ressonância 60 7. Teoria dos Orbitais Moleculares 61 7.1 – A formação dos orbitais moleculares 62 7.2 – Diagrama dos orbitais moleculares e ordem de ligação 66 Exercícios 76 8. Conceitos Ácido-Base 8.1 – De Arrhenius a Brønsted-Lowry 77 8.2 – O Conceito ácido-base de Lewis 78 8.3 – Classificação de Pearson para Ácidos e Bases