Polaridade De Ligação

CENTRO UNIVERSITÁRIO UNINORTE FARMÁCIA 06-S2 POLARIDADE MANAUS-AM OUTUBRO-2014 PROFESSOR: LUIZ FRANCISCO ROCHA ACADÊMICOS: ADRIANA BARROS DE OLIVEIRA ALESSANDRA SANTOS DA CUNHA CLICIANE DE SOUZA CUNHA GESSIANE DE MELO BITTENCOURT LUIZ BRUNO ROCHA DA SILVA Relatório orientado pelo Profº Luiz Francisco, para obtenção

químicas a partir da coloração dos compostos. 3 - INTRODUÇÃO Sempre que átomos ou íons estão muito ligados a outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Nesta prática foi feito um estudo das ligações iônicas e covalentes especificamente. 3.1 – Ligação Iônica Refere-se às foças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons devem ser formados a partir…

eletrosfera. Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas. Ligação Covalente A ligação covalente, geralmente é feita entre os não metais e não metais, hidrogênio e não metais e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2…

papel milimetrado ficou ao lado para as marcações posteriores dos pontos. Com um cabo de ligação banana/banana (preto), ligou-se o terminal negativo do voltímetro ao terminal negativo da fonte. Ligou-se os terminais (+ e -) da fonte aos eletrodos (no terminal negativo do voltímetro ao terminal negativo da fonte). Ligou-se o terminal positivo do voltímetro na ponteira utilizando também um cabo de ligação banana/banana vermelho. Selecionou-se a chave seletora na faixa de tensão…

5. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica. Justificar. a) Br ou O b) Li ou F c) F ou Ne d) Ca ou C 6. Explique com suas palavras no que consiste a regra do octeto e diferencie ligação iônica e covalente. 7. Escreva a estrutura de Lewis e a Fórmula empírica para as combinações dos átomos a seguir. a) Al e S b) Ca e I c) I e Mg d) Cl e Ba e) B e P f) Ca e Cl g) O e Mg h) K e Cl 8. Dois elementos químicos,…

conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. ------------------------------------------------- Características Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e…

Objetivos: analisar compostos orgânicos e suas relações com as propriedades físicas Alguns itens importantes para a compreensão das propriedades físicas dos compostos orgânicos Geometria do átomo de carbono em função das ligações com átomos vizinhos; Polaridade das moléculas; Grupos hidrófilos e hidrófobos e sua influência na solubilidade dos compostos orgânicos; Ligações intermoleculares em compostos orgânicos; Principais fatores que influenciam o ponto de ebulição de uma…

A ligação metálica é aquela que se estabelece entre os átomos num metal sólido ou numa liga. Nestes metais, considera-se que os átomos se encontram ionizados, ocupando os iões positivos posições regularmente dispostas na rede cristalina. Devido ao facto de os metais possuírem baixas energias de ionização, os seus electrões mais externos (electrões de valência), também designados por electrões livres, são atraídos simultaneamente pelos núcleos dos átomos vizinhos, podendo mover-se livremente

da dupla ligação dativa. METÁLICA: SOMENTE METAIS METAIS PUROS: 1 SÓ METAL. MAIS MALEÁVEIS. LIGAÇÕES METÁLICAS: MAIS DE 1 METAL. MAIS RESISTENTES. NUVEM ELETRONICA: átomos com elétrons livres (mobilidade). Estruturas BEM DEFINIDAS em decorrência das cargas -> ALTOS PF E PE GEOMETRIA MOLECULAR: disposição espacial dos átomos em uma molécula. RESULTANTE VETORIAL: momento dipolo, representado pela letra μ (mi). μ = 0 -> APOLAR μ ≠ 0 -> POLAR POLARIDADE DA MOLÉCULA ≠ POLARIDADE…

formam moléculas. Tudo ao nosso redor é composto por átomos. Tais átomos são unidos por ligações químicas do tipo iônicas ou covalentes. A ligação covalente é um tipo de ligação que se caracteriza pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, o que causa uma atração mútua entre eles que mantêm a molécula unida. A ligação iônica é um tipo de ligação química que se baseia na atração eletroestática entre dois íons carregados com cargas opostas. As forças que existem…