quimica geral

A ligação metálica é aquela que se estabelece entre os átomos num metal sólido ou numa liga.
Nestes metais, considera-se que os átomos se encontram ionizados, ocupando os iões positivos posições regularmente dispostas na rede cristalina.
Devido ao facto de os metais possuírem baixas energias de ionização, os seus electrões mais externos (electrões de valência), também designados por electrões livres, são atraídos simultaneamente pelos núcleos dos átomos vizinhos, podendo mover-se livremente ou quase livremente através do cristal. Este modelo pressupõe que cada átomo possa colocar os seus electrões de valência à disposição dos outros átomos, não se mantendo os electrões permanentemente ligados ao átomo de origem.
São estes átomos que, sob a acção conjunta dos núcleos dos átomos regularmente dispostos numa rede cristalina, criam as forças de ligação entre os átomos metálicos. Esta força de ligação, consiste então, na atracção electrostática entre os iões positivos do metal e os electrões. Deste modo forma-se um gás de electrões, sendo este modelo de ligação metálica conhecido por modelo do gás electrónico ou do mar de electrões.
A existência de electrões livres dá origem a boas condutividades eléctrica e térmica dos metais. Quanto maior for o número de electrões livres por cada átomo metálico, mais forte será a ligação metálica. É o caso do magnésio cuja ligação metálica é mais forte do que a do sódio, uma vez que os átomos de magnésio possuem dois electrões de valência enquanto que os átomos de sódio têm apenas um.
Ligações metálicas
Pelo fato dos metais possuírem uma baixa eletronegatividade, os mesmos perdem seus elétrons muito facilmente. Esses elétrons livres formam uma "nuvem eletrônica" que mantém os íons metálicos sempre unidos formando-se assim, a chamada ligação metálica.
Resumindo, ligação metálica é aquela que ocorre entre metais. Determinação do caráter de uma ligação Uma ligação química terá seu caráter determinado basicamente pelas