Forças Intermoleculares

FORÇAS INTERMOLECULARES

O átomo constitui na menor partícula de um elemento, quando unidos formam moléculas. Tudo ao nosso redor é composto por átomos. Tais átomos são unidos por ligações químicas do tipo iônicas ou covalentes. A ligação covalente é um tipo de ligação que se caracteriza pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, o que causa uma atração mútua entre eles que mantêm a molécula unida. A ligação iônica é um tipo de ligação química que se baseia na atração eletroestática entre dois íons carregados com cargas opostas.

As forças que existem entre entre as moléculas não são tão fortes quanto essas ligações, mais são essas forças intermoleculares responsáveis pela existência dos estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Sem elas só existiriam gases.

No estado sólido as moléculas de encontram muito próximas, possuem forma e volume fixos e não sofrem compressão. No estado líquido, as moléculas estão mais afastada, e os elementos que se encontram nesse estado possuem forma variada, mais volume constante. No estado gasoso, a movimentação das moléculas é bem maior que no estado líquido ou sólido, pode-se aumentar ou diminuir seu volume pois sofre compressão e expansão facilmente, tomam a forma só recipiente que os contem.

Das forças intermoleculares podem surgir três fontes de interação:

* dipolo-dipolo: essa força de atração de estabelece entre a extremidade negativa do dipolo de uma molécula com a extremidade positiva de outra molécula, por isso ela ocorre somente em compostos polares. E quanto maior a polaridade de uma molécula, mais intensa serão as interações dipolo-dipolo nas substâncias.

* dipolo-dipolo induzido: essas forças são mais fracas de intensidade, e podem ocorrer em moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares, podem distorcer a distribuição de carga elétrica em outras moléculas vizinhas mesmo as que não possuem dipolo através de uma polarização induzida.