Polaridade Das Ligações Metalicas

Ligações Químicas Atualmente são conhecidos 118 elementos químicos. Porém, já foram caracterizados cerca de 10 milhões de compostos químicos. Estes compostos são formados por variadas combinações de átomos de elementos diferentes, através de ligações químicas. TEORIA DO OCTETO De todos os elementos que existem na natureza, apenas os gases nobres podem ser encontrados livres, na forma de átomo isolado. Os demais se encontram ligados uns aos outros, de diferentes maneiras e…

| Covalente | Isolante | Cloreto de Sódio (NaCl (s) ) | Iônico | Isolante | Sulfato de Cobre II(CuSO4 (s)) | Covalente | Isolante | Água Destilada (H2O ) | Covalente | Isolante | Alumínio | Metálica | Condutor | Zinco | Metálica | Condutor | Cobre | Metálica | Condutor | Resultados Obtidos Os resultados que foram obtidos durante as experiências realizadas em laboratório será colocado em forma de uma tabela que mostrará o resultado de condução de…

LIGAÇÕES QUÍMICAS O QUE É? ▶É uma união de átomos. Dois átomos formam um arranjo resultante de seus dois núcleos e seus elétrons com energia mais baixa que a energia dos átomos separados. CLASSIFICADA: Ligação iônica ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para o outro, formando íons. O composto é mantido pela atração entre esses íons. Ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons, então os átomos se unem formando moléculas discretas. Ligação…

CCT – Licenciatura em Física Relatório IV Ligações Químicas Nomes: Marcelo Antônio Caio Moreira Marcus André Gomes Barbosa Pedro Ariston Costa Pessoa Rosana dos Santos Pereira Nota Objetivos:  Relacionar a solubilidade de compostos com a polaridade do solvente;  Comparar a condutividade elétrica de diferentes soluções;  Verificar o ponto de fusão dos compostos. Introdução: As propriedades da matéria podem ser classificadas em físicas (observadas e medidas sem alterar a…

com/ LIGAÇÕES QUÍMICAS Introdução A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral:Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Camada de Valência: em geral as…

Lista de Exercício 5 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI Resposta: a) Orbital Atômico 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y d) X3Y7 e) X7Y3

Lista de Exercício 2 Entrega no dia da Prova 2 Nome Curso Período Turno Disciplinas NCA100/NCA900 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y d)

Lista de Exercício 2 Entrega no dia da Prova 2 Nome Curso Período Turno Disciplinas NCA100/NCA900 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y

A ligação metálica é aquela que se estabelece entre os átomos num metal sólido ou numa liga. Nestes metais, considera-se que os átomos se encontram ionizados, ocupando os iões positivos posições regularmente dispostas na rede cristalina. Devido ao facto de os metais possuírem baixas energias de ionização, os seus electrões mais externos (electrões de valência), também designados por electrões livres, são atraídos simultaneamente pelos núcleos dos átomos vizinhos, podendo mover-se livremente