Equil Brio Qu Mico

reagentes tende a mudar conforme a energia disponível para a reação diminue. Quando essa energia, também chamada de energia livre, tende a um mímino, a reação caminha para um estado de equílibrio, onde os reagentes formam os produtos, e os produtos se decompõem formando novamente os reagentes, quando isso ocorre na mesma proporção, a concentração dos produtos é igual à dos reagentes e tem-se um equilibrio químico no sistema. Em tal equilibrio, os termos reagentes e produtos não têm muito significado já que ambos são consumidos e formados mutuamente e a representado do equilíbrio é dada numa equação química por uma seta dupla, ⇆, indicando que a reversibilidade da reação no sistema. Figura 1: Seta dupla indicando reversibilidade da reação Há uma relação muito simples que indica as proporções de reagentes e produtos em um sistema em equilíbrio. Para a reação geral: Temos: As quantidades escritas em colchetes indicam as concentrações molares no equilíbrio. O quociente Keq é uma constante, chamada de constante de equilibrio e a fração é conhecida como Lei da ação das massas Segundo o princípio de Le Châtelier, quando sistemas em equilíbrio são submetidos a uma pertubação exterior, como alteração na temperatura ou concentração, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar a pertubação, favorecendo a formação de mais produtos ‘um deslocamento para direita’ ou reagentes ‘um deslocamento para esquerda’. Objetivos Quando uma reação química ocorre,…

sistema que permanece em equilíbrio químico, assim o único fator que pode variar na equação em um equilíbrio é a pressão parcial P_x. Dessa forma pode-se dizer que a concentração do gás é proporcional à sua pressão parcial. Com base nisso, também é possível escrever a fórmula da constante de equilíbrio usando-se as pressões parciais dos gases envolvidos, no lugar de suas concentrações. Por exemplo: H2(g) + I2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) K_p = \frac{\left (P_{HI} \right )^2}{P_{H_2}…

Equilíbrio Químico Profa. Kátia Aquino O que é? Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Claude Louis Berthollet 1748-1822 Essai de Statique Chimique de 1803. 2 http://en.wikipedia.org/wiki/Claude_Louis_Berthollet Condições para equilíbrio Sistema fechado. …

Equilibrio Químico Índice Objetivo ___________________________________________________ pág 03 Introdução _________________________________________________ pag 04 e 05 Resumo ___________________________________________________ pág 06 Procedimento experimental ____________________________________ pág 07,08,09 e 10 Resultados e Discussões _______________________________________ pág 11 e 12 Conclusão __________________________________________________ pág 13…

CONVERSORES CATALÍTICOS 1 8 19 Equilíbrio Químico 20 Equilíbrio Químico 21 N2O4(g)  2NO2(g) Equilíbrio Químico 22 23 Equilíbrio Químico: Velocidade de reações diretas e inversas forem iguais Concentrações de Reagente e Produtos não varia 24 25 Como estudar o Equilíbrio Químico? Estudando o Equilíbrio Químico: 26 Estudando o Equilíbrio Químico: 27 A razão é constante K= [NO2]2 [N2O4] = 4.63 x 10-3 Constante de Equilíbrio N2O4 (g) 2NO2 (g) Constante de…

IFRN - Campus Apodi Equilíbrio Químico Parte 2 Profa. Karen Relação entre Kc e Kp Embora Kc e Kp representem valores constantes à mesma temperatura, elas não são necessariamente iguais. A relação entre elas é dada considerando-se a equação de estado dos gases : P. V = n. R. T 2 Considere a reação abaixo: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) Observe a relação entre Kc e Kp: Kc = [NO2]2 / [N2O4] Kp = (PNO2)2 / PN2O4 Aplicando a equação dos gases para NO2 e para N2O4: PNO2 = n. R.T V = [NO2] . R. T …

SESI/SENAI MANUTENÇÃO DO ESTADO DE EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO NIQUELÂNDIA – GO 2011 UNIDADE INTEGRADA SESI/SENAI MANUTENÇÃO DO ESTADO DE EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO GABRIELA PEIXOTO LUIZA THAMIRES NIQUELÂNDIA – GO 2011 INTRODUÇÃO Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade…

Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.1 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de…

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Pertubação do equilíbrio químico Alunos: Marco Túlio Marques, Rodrigo Santos e Iury Goiânia.. 1. INTRODUÇÃO Segundo o principio de Le Chatelier, o equilíbrio sempre irá tender a se ajustar para minimizar a ação de uma força externa aplicada ao sistema. [1] Uma reação pode ser perturbada a partir de três variações: temperatura, concentração de um dos produtos ou reagentes e volume (sistemas…

Introdução Equilíbrio químico e cinética química Em aulas práticas de química, pede-se normalmente para calcular as quantidades de produtos formados supondo que as reações se completem no sentido de que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas em vez disso, aproxima-se de um estado de equilíbrio no qual tanto reagentes quanto produtos estão presentes. Assim, depois de certo período de tempo, essas reações parecem…