Padronização Iodo

de titulação de iodo,isto é, consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2 / I- são oxidados pelo iodo, e, portanto podem ser titulados com uma solução padrão desta substância. Por outro lado, os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de quantidade equivalente de iodo. O iodo…

abaixo de 25 °C e padronizada antes do uso. • Padronização da solução de tiossulfato e branco de reagentes: Encheu-se o frasco de DBO com água destilada, adicionou-se 1 mL de ácido sulfúrico concentrado e 1 m/L de R2 e misturou-se vigorosamente; • Adicionou-se 1 mL de R1 e agitou-se novamente. Pipetou-se três alíquotas de 50 mL para três frascos de titulação. Usou-se um frasco para o branco dos reagentes e os demais para a padronização; Para a padronização: • Adicionou-se 5 mL da…

quase pura. Ao contrário, caso seja uma solução com cloro ativo muito elevado, poderá levar a agravos a saúde, pois o cloro em excesso pode se transformar em gás e entrar em contato com a pele e sistema respiratório. (Brasil, 2013). Objetivo Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio com dicromato de potássio (padrão primário) pelo método indireto. Determinação de “cloro ativo” em produto comercial: cloro para piscina, pelo método de iodometria. Materiais e Reagentes…

iodimetria. Neste método, o poder redutor do ácido ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto. A reação envolvida na iodimetria entre a vitamina C e a solução de iodo é: C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI Para esta determinação, baseada na volumetria de óxido-redução, utiliza-se como indicador o amido. Ao ser reduzido a iodeto, a partir da reação com o ácido ascórbico, tem-se uma solução incolor. Porém, o excesso de iodo produz com o amido um complexo de coloração azul, o que…

H2O)  I2 (em CCl4) Neste caso, o valor de K pode ser determinado titulando-se diretamente o iodo com tiossulfato em ambas as fases, tal que: 2 S2O3= + I2  S4O6= + 2 I- 2 S2O3= +  S4O6= + 3 I- 2. OBJETIVO: Determinar a constante de distribuição do iodo em água e tetracloreto de carbono. 3. MATERIAIS E REAGENTES: 2 erlenmeyers de 500 mL, com rolha esmerilhada iodo pipetas de 10 mL tetracloreto de carbono provetas de 50 mL iodeto de…

– Titulação por oxi-redução utilizando iodo (iodimetria) Nesse experimento será utilizada uma titulação de oxi-redução para se determinar a quantidade de vitamina C (ácido ascórbico) em alguns produtos alimentícios, para isso uma alíquota de cada produto. O método que será usado nesse experimento é chamado de iodimétrico e baseia-se na conversão de iodo molecular em íon iodeto, de acordo com a semi-reação: I2(aq) + 2 e- → 2 I- (aq) O iodo molecular é um agente oxidante…

sanitária. Procedimentos Parte I: Preparo e Padronização da solução de tiossulfato de sódio A. Preparação da Solução de ~0,1 mol/L. 1. Pesar aproximadamente 6,25g de(MM=248); 2. Dissolver o sal em aproximadamente 150 mL de água destilada fria, previamente fervida e adicionar 0,5 mL de clorofórmio; 3. Completar o volume de 250 mL com água destilada fervida e fria; 4. Guardar a solução em frasco escuro e limpo. B. Padronização de ~ 0,1 mol/L com 1. Pesar com…

IQSC/USP São Carlos - SP 2013 1 RESUMO As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons e este princípio rege as titulações de oxirredução, exemplificadas pela permanganometria e o iodometria que utilizam permanganato de potássio e iodo, respectivamente. O experimento tratou de padronizar soluções e determinar, deteminar a concentração de água oxigenada em volumes de O2 e de cobre em uma amostra e comparar o teor de cloro de uma amostra de água sanitária com o…

FARIA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 0,1N Relatório nº 7 OSASCO 2009 OBJETIVO Preparar e padronizar ma solução de tiossulfato de potássio 0,1N. INTRODUÇÃO Os métodos volumétricos que envolvem oxidação de íons iodeto (iodimetria), ou a redução de iodo (iodometria), são baseados na semi-reação. As substancias que possuem potencias de redução menores que o do sistema I/I, são oxidados pelo iodo, e portanto podem…

Introdução A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação e se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2 e-  2I– O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são redutores. Nesta atividade prática foi utilizado o método indireto da iodometria que consiste na