Padronização Iodo

UTFPR. Prof. Canesin. APUCARANA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 1.1 Análise titulométrica 4 1.2 Titulação redox (oxido- redução) 5 2 OBJETIVO 7 3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8 3.1 Materiais 8 3.2 Métodos 9 4 RESULTADOS 10 4.1 Padronização da solução de na2s2o3 10 4.2 Determinação do cloro nas amostras de água 11 5 CONCLUSAO 14 REFERÊNCIA ............................................................................................15 * * 1 INTRODUÇÃO…

O sistema iodo-iodeto possui um potencial padrão intermediário, resultando daí que pode ser usado, por um lado, para oxidar substâncias fortemente redutoras e, por outro lado, para reduzir substâncias oxidantes relativamente fortes, Por esta razão, dois métodos iodométricos são normalmente utilizados. Método direto: este método faz uso de uma solução padrão de iodo (I2), preparada mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI). Neste método o iodo é usado diretamente

Foi a padronização de solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Essa solução padrão possibilita que o iodeto oxidável seja titulável. Determinação do teor de “Cloro ativo” em uma amostra de água sanitária. O objetivo visa a comparação do valor da porcentagem de cloro na embalagem e o valor obtido pelo experimento. a padronização de solução de Na2S2O3. II – Introdução A Iodometria é o método indireto de titulações de iodo gerado em uma reação. O sistema iodo-iodeto, devido

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA PADRONIZAÇÃO DE Na2S2O3 0,0025N E DETERMINAÇÃO DE OXIGÊNIO DISSOLVIDO (O.D.) Tubarão, 2012. Karoliny do Nascimento de Vargas Kelly Lima Barbosa Marlene Cardoso Fogaça PADRONIZAÇÃO DE Na2S2O3 0,0025N E DETERMINAÇÃO DE OXIGÊNIO DISSOLVIDO (O.D.) Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica III do curso de Química Industrial. Professora: Márcia…

simples é o iodo. O iodo é um agente oxidante moderado capaz de oxidar quantitativamente apenas substância fortemente redutora. A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta. No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da solução e realização da análise o mais rapidamente possível. Uma alternativa é…

sódio (Na2S2O3.5H2O, 248,19 g/mol) em balança analítica, e dissolveu-se em 100 mL de água destilada previamente fervida e resfriada. Após dissolução, transferiu-se o conteúdo para balão volumétrico de 250 mL e completou-se o volume da vidraria. Padronização de solução de tiossulfato 0,1 M com dicromato de potássio Em balança analítica, pesou-se 0,1567 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7, 294,19 g/mol) e transferiu-se o conteúdo para um frasco de vidro de 250 mL com tampa esmerilhada e…

da reação do ácido ascórbico que reage com a solução de iodo, segundo a reação abaixo: C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI ácido ascórbico ácido dehidroascórbico 1.1 Determinação do Teor de Vitamina C – Titulação por oxi-redução utilizando iodo (iodimetria) O método que será usado nesse experimento é chamado de iodimétrico e baseia-se na conversão de iodo molecular em íon iodeto, de acordo com a semi-reação: I2 (aq) + 2 e- → 2 I-(aq) O iodo molecular é um agente oxidante de poder…

utiliza-se soluções oxidantes como solução titulante e nos métodos redutimétricos a solução titulante é uma solução redutora. Os mais importantes métodos de volumetria de oxidação são baseados nas soluções padronizadas de permanganato de potássio (KMnO4), iodo (I2), dicromato de potássio (K2Cr2O7), iodato de potássio (KIO3) e sais de cério V. Em volumetria de óxido-redução, podem ser determinados elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação em solução, assim, metais…

dosagens onde o iodo (I2) atua como oxidante, segundo a equação: I 2 + 2 e® 2I- Observação Observação:Antes de começar a iodometria, preparar uma solução de permanganato para ser guardado, em frasco escuro, para a próxima aula. I - Preparação solução aquosa de Iodo ( I2 ) 0, 05 mol/L 1) Calcular a massa de iodo que deverá ser utilizada para preparar 100 mL de solução aquosa; 2) Pesar a massa calculada de iodo (I2) em um béquer de 50mL (cuidado com os vapores desprendidos); 3) O iodo é…

oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O indicador usado foi uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. É necessário que haja o ajuste de pH na iodometria, porque o tiossulfato (S2O32-) pode ser oxidado a sulfato (SO4)2- em meio com alcalinidade elevada. Feita a padronização do tiossulfato de sódio, determinou-se o teor…