Oxirredução Em Ferro

RGM: 11122101329 ISADORA DANDARA BARBOSA DA SILVA, RGM: 11121102888 JESSICA SILVA DE ALMEIDA, RGM: 11151403117 6° A – QUÍMICA EXPERIMENTO 01: REATIVIDADE DOS METAIS MOGI DAS CRUZES - SP 19/02/2015 1. INTRODUÇÃO As reações de oxirredução estudadas principalmente em Físico-Química são aquelas em que ocorre transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íon ou molécula) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a espécie química que recebe…

formando sal e água como produtos. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base. Oxirredução: Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidaçãoe o ganho de elétrons é chamado de…

Experimento 6 1. Introdução Reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons. Numa reação de oxirredução um elemento sempre perderá elétrons e outro irá ganhar esses elétrons. O elemento que ganhar o elétron irá se reduzir e será chamado de agente oxidante que irá causar uma oxidação no elemento que perderá o elétron, e este será chamado de agente redutor. Um exemplo de reação de oxirredução é a ferrugem encontrada no ferro exposto a chuva e ao ar. Outro exemplo é a pilha,

RECÔNCAVO DA BAHIA BACHARELADO EM CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS TURMA P12 QUÍMICA GERAL EXPERIMENTO: REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO WANCLAY BARRETO CRUZ DAS ALMAS – 2014 3 de Setembro de 2014 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA BACHARELADO EM CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS QUÍMICA GERAL EXPERIMENTO: REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO CRUZ DAS ALMAS – 2014 SUMÁRIO 1 – Objetivos

evidente, seja em assuntos ambientais, de saúde ou do próprio funcionamento o corpo humano. RESUMO O presente trabalho apresenta o tema oxidação em metais, a oxirredução é uma reação química relativamente simples, e que pode ser utilizada com certa facilidade em um laboratório, nela são observados os processos de oxidação, onde há perda de elétrons e redução, onde há o ganho de elétrons. Nos metais essa…

sobre reações de oxirredução, estamos considerando uma classe muito importante de reações químicas com aplicações em diversas áreas. Essas reações envolvem transferências de elétrons entre espécies químicas. As espécies que perdem elétrons sofrem reações de oxidação enquanto que as espécies que ganham elétrons sofrem reações de redução. Nestes processos as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente e por isso são chamadas de oxirredução. Quando uma reação de oxirredução…

obtendo-se assim o ferro metálico. A partir das variações dos números de oxidação (Nox) das espécies reagentes e dos produtos é possível verificar quem sofre redução e quem sofre oxidação: +3 .2 +2.2 0 +4.2 Fe2O3(s) + 3CO(g) -> Fe2(s) + 3CO2(g) Veja que o Nox do ferro diminuiu de +3 para zero. Isso significa que ele recebeu elétrons (que possuem carga negativa, por isso o valor diminuiu), ou seja, ele sofre uma redução. Mas, para que o…

denominadas reações de oxirredução, ou redox, são consideradas reações de transferência de elétrons. As reações de oxirredução são muito comuns no mundo que nos rodeia. É o caso da combustão de combustíveis fósseis, bem como o da ação dos alvejantes domésticos. A maior parte dos elementos metálicos e não metálicos é obtida dos seus minerais por processos de oxidação ou redução. Muitos processos de oxirredução importantes ocorrem em água, mas nem todas as reações de oxirredução têm lugar…

Béquer de 100 mL - Provetas de 50 mL e 10 mL - Termômetro - Bastão de vidro 3.2 – Procedimentos Experimentais As soluções que a minha equipe preparou foram as de Cloreto de Ferro III a 3% e Nitrato de Prata a 5%. As outras soluções foram preparadas por outras equipes e utilizadas por nós. Solução de Cloreto de Ferro III a 3% Preparar 50 mL de solução 3g de soluto ----- 100mL de solvente 1,5052g de soluto --- 50mL de solvente. No segundo dia de aula, a mesma solução foi…

compreender o processo de corrosão electroquímica do ferro em diferentes meios, e perceber o porquê do seu diferente comportamento nestes. Pretende-se também entender como se pode proteger o ferro da corrosão (protecção catódica). A fim de realizar os objectivos propostos fizemos várias experiência com ferro(pregos), em água da torneira, água do mar, ácido, óleo alimentar, magnésio como protector do ferro e por fim dando alguns cortes no ferro estudar o seu comportamento em água do mar.