Agentes Oxidante e Redutor e Balanceamento de Reações por oxirredução

Uma reação de oxidorredução é aquela em que há uma transferência de elétrons com isso uma espécie química ganha elétrons e simultaneamente outra espécie química perde elétrons.
Essas reações são chamadas dessa forma porque o ganho de elétrons corresponde a uma redução, enquanto que a perde de elétrons constitui uma oxidação.
Exemplo:
Fe2O3(s) + 3CO(g) -> Fe2(s) + 3CO2(g)
Essa reação de oxidorredução corresponde ao processo feito em fornos siderúrgicos, nos quais o minério hematita (Fe2O3(s)) reage com o monóxido de carbono (CO), obtendo-se assim o ferro metálico. A partir das variações dos números de oxidação (Nox) das espécies reagentes e dos produtos é possível verificar quem sofre redução e quem sofre oxidação:
+3 .2 +2.2 0 +4.2
Fe2O3(s) + 3CO(g) -> Fe2(s) + 3CO2(g)
Veja que o Nox do ferro diminuiu de +3 para zero. Isso significa que ele recebeu elétrons (que possuem carga negativa, por isso o valor diminuiu), ou seja, ele sofre uma redução. Mas, para que o ferro da hematita ganhe elétrons e reduza é necessário que outra espécie química forneça esses elétrons. Portanto, visto que o CO causou a redução da hematita, então ele é considerado o agente redutor.
Podemos seguir a mesma linha de raciocínio no caso da oxidação do CO: sua oxidação foi causada por algumas espécie, que no caso foi a hematita. Desse modo, a hematita é o agente oxidante. Resumidamente temos:
Agente Redutor Agente Oxidante
Sofre Oxidação Sofre Redução
Provoca Redução Provoca Oxidação
Perde Eletrons Ganha Elétrons
Seu nox aumenta Seu nox Diminui

Todo o balanceamento de reações de oxirredução se baseia no seguinte princípio

[O número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons doados]
Por exemplo, considere a reação simples abaixo, que foi citada na imagem:

Al+ Cu2+ → Al3++Cu
Nota-se, neste caso que apesar dos coeficientes serem iguais (1) a reação não está balanceada, pois a quantidade de