Oxirredução Aquoso

serão sempre um composto molecular ou iônico e uma substância simples (formada por átomos de um único elemento químico). Um fato a ser observado é que toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência de elétrons; assim, são reações de oxirredução. Entretanto, os compostos envolvidos podem não ser iônicos – pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes pode ser menor que a necessária para que esse caráter seja observado – mesmo que possam apresentar certa…

peças de cobre (SOUSA, 2007). 2.2. PROCESSO PARA A REMOÇÃO DE METAIS PESADOS De acordo com (Volesky 1990), para a remoção de metais pesados de efluentes industriais pode-se utilizar os seguintes processos: neutralização, precipitação química, oxirredução, técnicas eletroquímicas, troca iônica (utilizando solventes orgânicos ou resinas sintéticas), carvão ativado e sofisticadas tecnologias com emprego de membranas. Entretanto, estes processos apresentam altos custos e parcial eficiência quando a

mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela combustão completa de 2400 kg de carbono? 2. (Uerj 2007) As reações de oxirredução I, II, III, descritas a seguir, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono. Nessas reações, o carvão está representado por C(s) em sua forma alotrópica mais…

metal são solúveis em água. (32) O bronze é uma liga metálica, obtida pela combinação de cobre e estanho, formando uma solução sólida. (64) Na reação direta: Cu2+(aq) + Zn0(s)  Zn2+(aq) + Cu0(s), o íon cobre é o agente redutor. 2) No sistema aquoso representado abaixo, existe o seguinte equilíbrio químico: 4 Sn (aq)  I (aq ) 4  Sn (aq) + 4I (aq ) SnI2(s) + I2(s) SnI2(s) I2(s) Ao balão foi acrescentado tolueno, que é um líquido incolor e imiscível com a água, no qual

14 0 12 D52 D52 b) Agente oxidante 5 MnO2 c) Agente redutor 5 HC, 9 (UFSE) Certos “bafômetros”, utilizados pela polícia rodoviária quando há suspeita de embriaguez, baseiam-se na oxidação do etanol pelo dicromato de potássio em meio aquoso ácido. Quando há suficiente etanol para reduzir todo o dicromato, a cor da solução muda de laranja, Cr2O2–, para 7 verde, Cr31. 3 C2H5OH 1 x Cr2O2– 1 y H11 → 3 CH3CHO 1 ... Cr31 1 ... H2O 7 Na equação representada acima, quando…

como osmose; analisar a solubilidade de vidros feitos com materiais diferentes; observar a reatividade do ácido fluorídrico (HF) com o vidro; verificar o comportamento dos elementos do grupo do carbono, sendo ambos hidróxidos em meio ácido e em meio aquoso, analisando seu caráter e se haverá precipitado; analisar o comportamento dos elementos do grupo 13 e 14 em relação aos estados de oxidação. 3.0 Procedimentos experimentais 3.1 Procedimento I: Jardim Osmótico. Foi preparado uma…

de hidróxido de sódio (NaOH). (R = 11,7). e) 0,01 mol/L de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] (R = 12,3) -5 f) formada por 0,17g de amônia (NH3) dissolvidos em 500 mL de solução. (Kb = 1,8 × 10 ). (Resposta = 10,78). 7. Calcular o pH de um meio aquoso cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L. (Resp= 2). 8. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? (Resp =13). 9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético, sabendo que, nessa diluição, o grau…

páginas 39 e 40 (item 2.5) Módulo 26 – Ácidos: nomenclatura Exercícios de Aplicação 01. Dê o nome dos seguintes ácidos (aquosos): a) HF b) HCl c) HCN d) H2S e) H2CO3 f) H3BO3 g) H4SiO4 Resposta: a) Ácido fluorídrico b) Ácido clorídrico c) Ácido cianídrico d) Ácido sulfídrico e) Ácido carbônico f) Ácido bórico g) Ácido ortossilícico 02. Dê o nome dos seguintes oxiácidos (aquosos): a) HNO3 b) HNO2 c) H2SO4 d) H2SO3 e) HIO3 f) HIO2 g) HIO h) HIO4 i) H2S2O3 Resposta: a) Ácido nítrico b)…

seqüestrantes de íons metálicos e dispersantes; na indústria agrícola, em fertilizantes, pesticidas e condicionadores de solo. Os fosfonatos estão presentes em uma grande variedade de seqüestrantes para o controle de íons metálicos em sistemas aquosos. Pelo fato de formarem (com íons metálicos de diversas valências) complexos estáveis e solúveis em água, os fosfonatos previnem uma indesejável interação entre os mesmos, bloqueando a reatividade dos íons metálicos, especialmente de …

Composto Inorgânico – CuSO4. 53 Experimento 4 – Estudo de Detergentes. 59 Experimento 5 – Estudo de Termoquímica. 70 Experimento 6 – Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico. 78 Experimento 7 – Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso. 84 Experimento 8 – Estudo da velocidade de Reações Químicas. 94 3 Experimento 9 – Reatividade de Metais. 99 Experimento 10 – Pilhas Eletroquímicas e Processos Eletrolíticos. 102 Anexos. Tabela Periódica dos…