Oxirredução Aquoso

Utilizados 2.2- Procedimentos 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS 1 Introdução A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica. Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes: …

As pilhas e as baterias são dispositivos estudados em Eletroquímica que transformam energia química em energia elétrica. Dentro desses aparelhos ocorrem reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, produzindo assim corrente elétrica. A diferença entre as pilhas e baterias está no fato de que as pilhas, também chamadas decélulas eletroquímicas, são formadas por dois eletrodos (positivo (cátodo) e negativo (ânodo)) onde ocorrem respectivamente as semirreações de redução e oxidação

fermentação alcoólica e na fermentação lática existem duas fases sequenciais, a glicólise e a redução do ácido pirúvico. Glicólise: as reações ocorrem no citosol. Uma molécula de glicose é desdobrada em duas de ácido pirúvico através de reações de oxirredução. Compostos intermediários que se formam durante esta fase ficam oxidados por remoção de eletrões. Esses eletrões vão reduzir moléculas transportadoras que têm grande poder redutor. O rendimento energético na glicólise é de 2 ATP,…

processo, ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociacão) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea,…

reação 2 a amônia (NH3) atua como uma base de Arrhenius. e) A amônia (NH3) e uma base em ambas as reações. 21. (UFPR) A definição de ácidos e bases de Brönsted e Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, por não se restringir somente ao meio aquoso. Segundo a referida definição, uma reação ácido-base consistiria na transferência da espécie H+ do ácido para a base. Dentro desse formalismo, a água pode ser considerada ao mesmo tempo um ácido e uma base, conforme mostra a equação química:

acesso e compreensão para alunos de graduação e pesquisadores da área. Fundamentos A voltametria é uma técnica de análise eletroquímica, onde o potencial aplicado em um eletrodo de trabalho é variado, enquanto a corrente resultante das reações de oxirredução é medida. Métodos eletroanalíticos dependentes da mensuração da corrente, em função do potencial aplicado, são denominados métodos voltamétricos. Tais métodos empregam condições que favorecem a polarização do eletrodo de trabalho.…

HClO4, H2SO4, H3PO4. d) HClO4, H3PO4, H2SO4. e) H3PO4, HClO4, H2SO4. Gab: A 48. Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções…

do Amaral Laércio Marx Roberta F.F.M. Guimarães São Paulo 2014 1 INTRODUÇÃO Ácido e base possuem propriedades definidas e opostas, sendo o ácido toda substância que em meio aquoso produz íons H+ e base que em meio aquoso produz OH-. Com base nesse conceito foram criados os indicadores químicos que são utilizados para distinguir a acidez e basicidade de soluções, seu funcionamento ocorre através do deslocamento de ânions ou cátions…

ESPÍRITO SANTO CURSO SUPERIOR DE LICENCIATURA EM QUÍMICA NICAELY BOLDRINI STEFANON GERENCIAMENTO E TRATAMENTO PARA DESCARTE FINAL DE RESÍDUOS AQUOSOS CONTENDO ALGUNS METAIS NOCIVOS GERADOS NO LABORATÓRIO DE QUIMICA DO IFES DO CAMPUS DE VITÓRIA. VITÓRIA 2009 1 NICAELY BOLDRINI STEFANON GERENCIAMENTO E TRATAMENTO PARA DESCARTE FINAL DE RESÍDUOS AQUOSOS CONTENDO ALGUNS METAIS NOCIVOS GERADOS NO LABORATÓRIO DE QUIMICA DO IFES DO CAMPUS DE VITÓRIA. Monografia apresentada ao Curso de…

originados pela precariedade do sistema e também pela inadequação da equação de Nernst ao sistema utilizado. Vejamos alguns dos problemas (não todos): • Quando o circuito elétrico é fechado, o potencial é gerado pela ocorrência de uma reação de oxirredução. Isso implica que as concentrações do redutor e do oxidante estão mudando durante a medida! • Os potenciais padrão só são válidos em 25 C e 1 atm, o que nem sempre é o caso. • O fator de Nernst (59,15/n) é teórico, só vale também…