Oxirredução Precipitado

UTILIZADOS EM ANÁLISE QUANTITATIVA Métodos clássicos ou tradicionais: baseiam-se no acompanhamento quantitativo de reações químicas. Exemplos: a) Gravimetria por precipitação química: a substância a ser determinada é convertida em um precipitado insolúvel que é isolado e pesado. b) Volumetria: reage-se a substância a ser determinada com um reagente adequado e padronizado. Exemplos: reações de neutralização, complexação, precipitação e óxidorredução. Métodos…

RELATÓRIO DA AULA NO LABORATÓRIO POR: JONATAS JÚNIOR JOSÉ LUCAS FEIRA DE SANTANA 28/03/2013 Sumario 1.0 Volumetria 2.1 Tipos de volumetria. 2.2.1 Volumetria por neutralização. 2.2.2 Volumetria por oxirredução. 2.0 Densidade dos materiais 3.2 Densidade relativa 3.3 Determinações da densidade de um material por um processo direto. 3.4 Solido 3.5 Liquido 3.0 Experimental. 4.0 Conclusão. 5.0…

Reações de precipitação As reações de precipitação são do tipo que resultam na formação de um produto insolúvel chamado precipitado. Elas ocorrem quando certos pares de íons de cargas contrárias se atraem tão fortemente que formam um sólido iônico insolúvel. (Brown , T. L., Lemay, H. E. e Bursten, B. E. (2005)) Em uma reação de precipitação forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Na equação química de uma reação de precipitação, usa-se (aq) para

auxilio de materiais do uso diário e laboratoriais, realizamos algumas reações químicas como: oxirredução e neutralização, onde identificamos os agentes redutores, oxidantes, básicos e ácidos. INTRODUÇÃO Nesta aula laboratorial, realizamos experiências de reações químicas: Oxirredução e Neutralização, utilizando alguns materiais do nosso uso cotidiano e produtos laboratoriais. Nas reações de oxirredução podemos identificar, com o auxílio das equações químicas, os agentes…

funil; • papel de filtro; • pipeta volumétrica; • banho-maria; • tubo de ensaio; Materiais: • pinça para tubo de ensaio; • funil de Büchner; • proveta graduada; • kitassato; • papel indicador universal de pH; • frascos coletores para os precipitados e os líquidos finais • Trompa de vácuo LABORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – 2014.1 Tratamento de um resíduo: procedimento experimental 1. Medir 100 mL do resíduo (previamente homogeneizado por meio de…

deslocamento e observar também a formação de precipitados, a liberação de calor em uma reação, a combustão e formação de sais, mudança de cor e formação de novos compostos. Houve a obtenção de vários reagentes ao decorrer da prática, como o sulfato de potássio. Observamos também, a diferença de reatividade entre os metais, podendo ou não fazer com que as reações reajam; E também, consegue-se entender a transferência de elétrons, através das reações de oxirredução. Objetivo Estudar…

satisfeitas. Existem quatro tipos de reações inorgânicas: Reações de síntese ou adição; Reações de decomposição ou análise; Reações de metátese ou de dupla troca; Reações de oxirredução ou simples troca. Alguns fatores que indicam a ocorrência de uma reação são: Liberação de gás; Mudança de coloração; Formação de precipitado, entre outros. 2. Objetivos 2.1. Lei de difusão de Graham Mostrar que moléculas mais leves ou menos densas se volatilizam…

deseja determinar. As reações devem obedecer às seguintes condições: o precipitado formado deve ser praticamente insolúvel; a formação do precipitado dever ser suficientemente rápida para que não se verifique o fenómeno da sobressaturação; o ponto de equivalência da reação deve ser facilmente detectável; e não se resista a ocorrência de formação de depósitos de substâncias geralmente solúveis conjuntamente com o precipitado, devido a fenômenos de adsorção. Um obstáculo que surge ao efetuar uma

Logo em seguida pesamos cerca de 2 gramas de cobre metálico, colocamos dentro de um Becker vazio e adicionamos 2,5 mililitros de acido nítrico (HNO3). Observamos que após misturarmos os dois, se inicia uma reação química, essa reação é chamada de oxirredução, o cobre perde elétrons, logo ele sofre uma oxidação, já o acido nítrico ganha elétrons e sofre uma redução, começa então a evaporar um gás de tom castanho. Reação: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +2(NO)­2 + H2O Após a formação do nitrato…

sofre a oxidação provocada pelo nitrato de prata. 02. Qual a cor da solução inicial de AgNO3(aq)? R= Incolor. 03. Qual é a principal constituinte do fio elétrico? R= Cobre (Cu). 04. Qual é a cor da solução final? R= Incolor com precipitado preto. 05. Qual é a espécie química responsável por essa coloração? R= A prata (Ag) 06. Escreva a equação da reação ocorrida. R= Cu + AgNO3 → CuNO + Ag 07. Escreva a equação iônica dessa reação. 0 +1