Oxirredução Aquoso

A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica. Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes: Conversão de energia química em energia elétrica Trata-se do estudo das pilhas (ou células eletroquímicas) e baterias, que são dispositivos onde são colocadas espécies…

seja, ao se somar a equação de oxidação balanceada com a equação de redução balanceada igualando o número de elétrons ganhos e perdidos é possível se escrever a equação de oxirredução total. Zn → Zn²+ + 2e‾ Anodo (semi-reação de oxidação) Cu²+ + 2e‾ → Cu Catodo (semi-reação de redução) Zn + Cu²+ → Zn²+ + Cu Equação de oxirredução total Ao se montar uma célula voltaica com essa reação, ao invés de se colocar o zinco (Zn) diretamente em contato com o sulfato de cobre, coloca-o em…

Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) Nesta reação, após um tempo do cobre ser adicionado à solução de nitrato de prata, ocorre uma deposição da prata metálica sobre o cobre e a solução torna-se azul, que é a cor característica dos íons Cu2+ aquosos (Figura 06). Esta é uma reação de deslocamento, onde uma substância simples (cobre) reagiu com uma substância composta (nitrato de prata), deslocando desta última uma nova substância simples (prata metálica). Figura 05. Nitrato…

químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos. Método das tentativas Método algébrico Método da oxi-redução ou Método Redox Método do íon-elétron Balanceamento dependendo do meio Balanceamento em meio aquoso Balanceamento em meio ácido Balanceamento em meio básico MÉTODO DAS TENTATIVAS -Consiste em, como o nome sugere, balancear a equação química por meio de tentativas sucessivas para achar os coeficientes estequiométricos que…

vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero. (2° bibliografia eletrônica) Objetivo: O foco dessa prática de propriedades periódicas foi de caracterizar através de reações de oxirredução, analisar e observar a variação das propriedades ácido – básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica. Materiais e Reagentes: Cápsula de porcelana, água destilada, fenolftaleína,…

Questão Fechada VALOR: 2,0 pontos NOTA: Em relação às bases de Arrhenius, marque a alternativa falsa: a) Possuem o hidróxido, OH–, como único ânion. b) Sofrem ionização em meio aquoso. c) Possuem sabor adstringente característico. d) Sofrem dissociação em meio aquoso. e) Conduzem corrente elétrica em meio aquoso. QUESTÃO Nº. 6 Questão Fechada VALOR: 2,0 pontos NOTA: O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um…

atravessa o sistema, descarrega os íons e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Sem íons livres não irá ocorrer eletrólise. Eletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema.Para compreendermos melhor como funciona o processo de eletrólise, vamos analisar como exemplo uma reação muito comum:…

percebemos também que quando invertemos os polos percebe-se que inverte o resultado. Parte II – Pilha de Daniell Esse experimento mostra como funciona a Pilha de Daniell, utilizando duas placas sendo uma de cobre e outra de zinco, as duas em meio aquoso sendo ligadas por uma ponte salina onde numa pilha há o ânodo ou polo negativo de onde migram os elétrons em direção ao cátodo, ou polo positivo. No caso apresentado, o ânodo é o zinco metálico (da placa - Zn0) e o cátodo, os cátions de…

linha muito frágil que separa transformações físicas e químicas, pois em muitos casos, pode-se encontrar características tanto de transformação química quanto de transformações físicas em um mesmo fenômeno, como a que ocorre na dissolução em meio aquoso, que é considerado um processo físico, por não formar novas moléculas, mas se for analisado pela sua fórmula química, também apresenta características de processo químico, pois forma novos íons. [2] Os fenômenos físicos são…

estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.  Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem  Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al0 Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox)…