Oxirredução Aquosas

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE H202 NA ÁGUA OXIGENADA INTRODUÇÃO O peróxido de hidrogênio (H2O2) é encontrado na forma de solução aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada”, e são classificados conforme a concentração. Nos rótulos comercializados geralmente aparece a indicação do tipo de volumes: 10, 20, 30 - onde quanto maior o volume, mais concentrada é a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio for muito alta (100 volumes) a solução será do aspecto viscoso.…

dupla troca envolvem como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions trocados, dando origem a duas substâncias compostas, diferentes das anteriores. As reações de deslocamento ou simples troca ocorrem, quando por um processo de oxirredução, uma substância simples, metal ou ametal, reage com uma composta, levando a formação de outra substância simples e outra composta. Podemos citar como exemplo a reação do metal zinco (Zn) com o ácido clorídrico (HCl), originando gás…

Ligação Covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias. 4- Água: Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades.Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções Conceitos de Ácidos. Conceitos de Bases. Conceitos de Sais.…

Polaridade de moléculas. • Forças intermoleculares. • Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias. 4- Água: • Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. • Ligação, estrutura e propriedades. • Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. • Solubilidade. • Concentração das soluções. • Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções • Conceitos de Ácidos. • Conceitos de Bases. • Conceitos de…

Ligação Covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias. Água – Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções. Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades,…

no seu estado neutro (não é um íon), o somatório de cargas é zero. O H soma 2+, por este motivo. Para achar o NOX do H, divide-se o número do somatório do H pelo número de átomos de H. Como existem dois átomos de H, o NOX será 1+ Reações de Oxirredução É a reação química que se caracteriza pela perda ou ganho de elétrons. É a transferência de elétrons de uma espécie química para a outra. Ocorrem dois fenômenos: oxidação e redução. Oxidação – perda de elétrons, onde aumenta o NOX.…

massa de cal virgem poderá ser obtida a partir de 1,0 tonelada de CaC03? 5) Admitindo que o Brasil produza 4,9x109 kg de ácido sulfúrico pelo processo: 2S + 2H20 + 302  2H2S04 Calcule a massa consumida de enxofre. 6) A água oxigenada, solução aquosa de H202, é guardada em frascos escuros para evitar a decomposição:H202H20 + 1/202 Com base nessas informações, calcule o volume de O2 que seria produzido pela decomposição de 170g deH202 nasCNTP. 7) Uma das reações de destruição…

massa de cal virgem poderá ser obtida a partir de 1,0 tonelada de CaC03? 5) Admitindo que o Brasil produza 4,9x109 kg de ácido sulfúrico pelo processo: 2S + 2H20 + 302  2H2S04 Calcule a massa consumida de enxofre. 6) A água oxigenada, solução aquosa de H202, é guardada em frascos escuros para evitar a decomposição:H202H20 + 1/202 Com base nessas informações, calcule o volume de O2 que seria produzido pela decomposição de 170g deH202 nasCNTP. 7) Uma das reações de destruição…

mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, transformando-se em uma nova substância simples (Y). Vejamos um exemplo em que essa reação ocorre: Observe o experimento abaixo em que se coloca uma lâmina de zinco (Zn) em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4). Com o passar do tempo, nota-se que a solução de sulfato de cobre passa da coloração azul para um azul menos intenso, pois se descoloriu e houve um depósito de cobre sobre a lâmina de zinco. Podemos representar essa

chamadas de pilhas de Leclanché em homenagem ao seu inventor, o químico francês George Leclanché (1839-1882). Leclanché criou esse tipo de pilha no ano de 1866. Ela é chamada também de pilha seca porque até então só existiam pilhas que usavam soluções aquosas, como a Pilha de Daniell. Outras duas denominações que esse tipo de pilha recebe devido a sua constituição é pilha ácida ou pilha de zinco-carbono. Ela é basicamente formada por um envoltório de zinco separado das demais espécies…