Oxidos Hidroxidos

força Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio; Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH4OH); Quanto a solubilidade Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio; Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral; Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação ao total. Sais e Óxidos…

Sais e Óxidos city COLÉGIO ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, Série: Data / / Disciplina:________ Grupo:__________________________ __________________________ __________________________ __________________________ Sais e Óxidos

Cálcio de M.M.= 40,078 g/mol; Estrôncio (Sr) de M.M.= 87,62g/mol; Bário (Ba) de M.M.= 137,33 g/mol e Rádio (Ra) de M.M.= 226,00 g/mol. Todos os elementos dos grupos 1 e 2 reagem com água, com excepção do Berílio que é menos eletropositivo formam hidróxidos e liberam H2. Quando expostos ao ar, reagem com O2 e perdem rapidamente o brilho. Em relação a solubilidade dos sais do Grupo 2, o sulfato de Magnésio é solúvel, mas os sulfatos de Cálcio, Estrôncio e Bário são insolúveis, assim como…

HCl ⇒ H1+ + Cl1- CO2 + H2O ⇒ H2CO3 Bases: DEFINIÇAO: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. NOMENCLATURA: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). EXEMPLOS PRATICOS: NaOH(s) → Na1+ + OH1- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1- H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4Sais: DEFINIÇAO: São compostos capazes de se…

estudo das funções químicas, de suas características e de suas propriedades torna possível a utilização de muitos materiais em nosso dia-a-dia e a fabricação de outros. Vamos ver em mais detalhes as seguintes funções químicas: Ácidos; Bases; Sais; Óxidos. Função ácida Uma das características da função ácida é a presença, nas substâncias classificadas nessa função, do elemento químico hidrogênio ligado a ametais. Um exemplo de ácido é o ácido clorídrico (HCI), que está presente em…

Prática 02: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Os hidróxidos aumentam consideravelmente sua solubilidade com a dimensão do íon metálico, então o hidróxido mais solúvel é o hidróxido de bário, isto em função da diminuição da energia de rede. Os óxidos e os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos apresentam caráter básico e a basicidade aumenta com o tamanho do íon metálico, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros.…

laranja, acerola, limão.  BASES Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-.  Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.  Exemplos: (NaOH) Hidróxido de Sódio , (Mg(OH)2) Hidróxido de Magnésio, (Ca (OH)2) Hidróxido de Cálcio, (NH4OH) Hidróxido de Amônio  BASES E SEUS USOS (NaOH)= soda cáustica é utilizada na fabricação do sabão.   (Mg(OH)2)= leite de magnésia, utilizado como laxante. SAIS Sais são compostos que…

FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Química – substancia com propriedades químicas muito semelhantes GRUPO FUNCIONAL: geralmente UM ou MAIS ÁTOMOS QUE FORNECEM AS PROPRIEDADES FUNCIONAIS Na Química Inorgânica: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. Óxidos FUNÇÕES INORGÂNICAS • Substâncias orgânicas são aquelas que se originam de organismos vivos (vegetais e animais). São as que contêm carbono. • Substâncias inorgânicas (ou minerais) são aquelas que se originam dos minerais (terra). São…

coloração amarelada KNO3 precipitando no fundo do tubo de ensaio, separando o líquido que era menos denso PbI2. II)Reação entre Sulfato de Cobre e Hidróxido de Sódio Material: Tubo de Ensaio Reagentes: Sulfato de Cobre, Hidróxido de Sódio Procedimento Experimental: Colocou-se Sulfato de Cobre CuSO4 em um tubo de ensaio e outro com Hidróxido de Sódio NaOH. Ao misturar, verificou-se a formação de uma substância líquida na superfície Cu(OH)2 enquanto, que o sal se precipitou em…

além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Nomenclatura: Coloca-se a palavra no inicio do nome da base a palavra Hidróxido seguida pelo nome do cátion, por exemplo NaOH, temos o ânion OH-, e o cátion Na+, o ânion será representado pelo nome Hidróxido e o cátion Na+, pela nome do elemento no caso o sódio, desse modo temos: Hidróxido de sódio. Mas a não para por ai, assim como no caso dos ácidos, quando um mesmo elemento dá origem a vários cátions com cargas…