Oxidos Hidroxidos

Estudo das Funções: Sais e Óxidos Sais Em 1814, Gay-Lussac, observou experimentalmente que as propriedades de um ácido eram neutralizadas pela reação com uma base e vice-versa. Denominou esta reação de Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água. ácido + base  sal + água A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido.…

(dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio. É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima. O ácido nítrico concentrado é um líquido muito…

a) Reações de Síntese: Metais + não-metais → sal ou óxido 2 Na + Cl2 → 2 NaCl Ca + ½ O2 → CaO Obs.: Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre o metal e o não metal mais facilmente ocorre a reação. Não metais + oxigênio → óxido ácido ou óxido neutro S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 Óxidos básicos + água → bases CaO + H2O → Ca(OH)2 Óxidos ácidos + água → ácidos Cl2O7 + 2 H2O → 2 HClO4 Óxido básico + óxido ácido → sal Na2O + CO2 → Na2CO3 b)…

aplicações. Estas ligas constituem o material principal para a produção de muitos compostos dos aviões e foguetes. Quando se evapora o alumínio no vácuo, forma-se um revestimento que reflete tanto a luz visível como a infravermelha. Como a capa de óxido que se forma impede a deterioração do revestimento, utiliza-se o alumínio para a fabricação de espelhos de telescópios, em substituição aos de prata, devido à sua grande reatividade química, é usado , quando finamente pulverizado, como…

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 reação de neutralização Se adicionarmos a uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) o indicador fenolftaleína, vamos observar que a coloração da solução ficará avermelhada. Ao adicionarmos a esta solução avermelhada um pouco de vinagre, a solução ficará incolor. O que ocorreu nesse experimento foi uma reação de neutralização. O vinagre, meio ácido, ao ser adicionado à solução de hidróxido de sódio, meio básico, neutralizou-o. 1. Ácidos são compostos…

.................... 02 Bases...........................................................................................03 Sais..............................................................................................04 Óxidos...........................................................................................05 Conclusão......................................................................................06 Bibliografia.............................

Óxidos básicos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros*). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. …

vidro. O vidro é constituído de óxidos. Na fabricação de vidro, a sílica (〖SiO〗_2) na forma de areia é aquecida até cerca de 1600℃. Óxidos metálicos são adicionados à sílica. Cerca de 90% de todos os vidros fabricados combinam óxidos de sódio e de cálcio com sílica para formar o vidro de cal-soda. Esse tipo de vidro, que é usado para janelas e garrafas contém cerca de 12% de 〖Na〗_2 O e 12% de CaO. Alguns óxidos podem reagir com água como ácidos ou bases de Lewis. Um óxido ácido reage…

Trabalho de campo da matéria de química geral sobre funções inorgânicas Objetivo Essa pesquisa tem como principal objetivo aprender e construir um melhor conceito sobre o que é um ácido, uma base, um sal e um óxido. Além de nos permitir caracterizar e identificar as substâncias das funções inorgânicas presentes em diversos produtos que consumimos ou utilizamos em nosso dia-a-dia. Conceitos, fórmulas gerais e exemplos das funcões 1. Ácido: é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H⁺

Sais ----------------------------------------------------------------------------------------- 09 Sais principais --------------------------------------------------------------------------- 09 Óxidos ------------------------------------------------------------------------------------- 09 Óxidos principais ----------------------------------------------------------------------- 10 ------------------------------------------------- Composto inorgânico Desde a…