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Óxidos básicos

Definição

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros*). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. *anfóteros: um óxido que pode desempenhar, segundo o caso, o papel de base ou de anidrido de ácido.
Exemplos do cotidiano
♦ MgO + H2O -> Mg(OH)2
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Chama-se Hidróxido de Magnésio, por ser uma base, forma o chamado leite de magnésia, que é um antiácido estomacal.
♦ BaO + H2O → Ba(OH)2
Óxido de bário é usado como um revestimento para catodos* quentes, e em tubos de raios catódicos. Ele é usado na produção de certos tipos de vidros tal como vidro crown óptico, substitui óxido de chumbo, o qual foi usado para elevar o índice de refração, mas também aumenta o poder de disperção.O óxido de bário somente eleva o índice de refração, também tem uso como um catalisador de etoxilação na reação de óxido de etileno e álcoois, as quais ocorrem a 150 e 200°C.
* catodos: a partir do cátodo que no interior dos instrumentos os elétrons fluem
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♦ NaOH + H2O → Na+ OH-
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.
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♦ NaCl + H2O → Na+ OH-
Sal usado para temperar alimento nas cosinhas.
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Conclusão
Com esse trabalho pudemos ver que os óxidos básicos estão mais presentes no nosso dia a dia do que imaginamos. E o quanto são importantes para a nossa existência