Pesquisa de campo

Trabalho de campo da matéria de química geral sobre funções inorgânicas
Objetivo
Essa pesquisa tem como principal objetivo aprender e construir um melhor conceito sobre o que é um ácido, uma base, um sal e um óxido. Além de nos permitir caracterizar e identificar as substâncias das funções inorgânicas presentes em diversos produtos que consumimos ou utilizamos em nosso dia-a-dia.
Conceitos, fórmulas gerais e exemplos das funcões
1. Ácido: é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H⁺, em solução aquosa. Um ácido reage com uma base. Em 1923, Johannes N. Bronsted e Thomas M. Lowry propuseram que ácido fosse qualquer substância capaz de doar um próton a qualquer outra substância. Assim os ácidos podem ser compostos neutros, como o ácido nítrico
HNO₃ (aq) + H₂O (l) → H₃O⁺ (aq) + NO₃ ̄ (aq), ou podem ser cátions e ânions
NH₃⁺ (aq) + H₂O(l) → H₃O⁺ (aq) + NH₃ (aq)
Reação geral: HₓB→xH⁺ + B ͯ ̄ Exemplos: HCl(aq)→ H⁺ (aq) + Cl ̄ (aq)
A fórmula geral dos ácidos é H⁺, ou seja, todas as fórmulas de ácidos possuem o H, mas nem todas fórmulas que possuem H são ácidos.
As principais caracteristicas dos ácidos são:
Sabor azedo, conduzem eletricidade em solução aquosa, mudam a cor de certas substâncias, reagem com base formando sal e água.
Principais representantes do ácido:
HNO₃ - ácido nítrico
HCl + H₂O – ácido clorídrico
H₂SO₄ - ácido súlfurico
H₂CO₃ - ácido carbônico
CH₃OOH – ácido acético
HF- ácido fluoridrico
H₃PO₄- ácido fosfórico
2. Base: é um composto capaz de fornecer hidróxidos, OH-, em solução aquosa. Uma base reage com um ácido. Conforme a teoria de Bronsted-Lowry, base é substânia que pode receber um próton de outra substância. Pode ser composto neutro:
NH₃ (aq) + H₂O (l) → HCO₃̄ (aq) + OH ̄(aq),
Ou um ânion.
Reação geral: M(OH)ʏ → Mʸ⁺+ ʏOH ̄ Exemplo: NaOH(aq) → Na⁺ (aq) + OH ̄(aq)
A fórmula geral da base é OH˗.
Principais representantes de base:
NaOH- hidróxido de sódio
Mg(OH)₂ - hidróxido de magnésio
Ca(OH)₂ - hidróxido de cálcio
NH₄OH –