Oxidos Bibliografia

DIFERENCIAÇÃO DOS ÓXIDOS BÁSICOS E ÓXIDOS ÁCIDOS Objetivo Identificação das substâncias óxidos bases e óxidos ácidos através dos indicadores. Introdução Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2,…

leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco, devido à fina camada de óxidos. Não é tóxico como metal, não-magnético, e não cria faíscas quando exposto a atrito. Sua densidade é aproximadamente de um terço do aço ou cobre. É muito maleável, muito dúctil, apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. É o segundo metal mais maleável, sendo o primeiro o ouro, e o sexto mais…

metais alcalinos terrosos. As reações de óxidos de metais alcalinos têm a tendência de reagir com a agua, entretanto o oxido de BeO não reage com a agua para formar o hidróxido iônico. As reações de óxidos de metais terrosos formam hidróxidos iônicos, como podemos ver com a demonstração desta formula. MO(s)+H2O(l)=>M(OH)2. Sua velocidade aumenta diretamente com a proporção da dimensão do íon metálico, dependendo também com o pré-tratamento que o oxido tenha sofrido, também…

Introdução Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles. Ex: CO (monóxido de carbono) e CO2 (dióxido de carbono). Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio. Exceto, os compostos OF2 e O2F2, que não são considerados como óxidos, devido ao átomo de flúor ser mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. A…

.......9 5.RESULTADOS E DISCUSSÕES....................................................................................9 6.CONCLUSÃO............................................................................................................11 7.BIBLIOGRAFIA..........................................................................................................11 INTRODUÇÃO Reações de Precipitação A precipitação é a formação de um sólido durante a reação…

50 Bibliografia Referêncial 55 A CAL A cal é uma substância normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes, muros e também na pintura. Tem emprego também na indústria cerâmica, siderúrgica e farmacêutica como agente branqueador, ou desodorizador. Na agricultura, o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem

alumínio, Sulfato de alumínio, Zeólitas, Cloreto de alumínio, Óxidos de alumínio, Alumínio metálico, Carboxilatos de alumínio, Organometálicos de alumínio, Alcóxidos de alumínio e Anidro. As substancias apresentadas no fluxograma acima podem ser classificadas em: Ácidos: Bases: Hidróxido de alumínio Al(OH)3 Sais: Cloreto de alumínio AlCl3, Sulfato de alumínio Al2(SO4)3, Sulfato de alumínio e Potássio KAI(SO)4 Óxidos: Óxido de alumínio Al203 Usando o alumínio como…

tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. As funções…

1.Desoxidação com produto (óxido) puro; 2.Desoxidação com formação de misturas de óxidos; e 3.Desoxidação com auxílio de escórias. Os cálculos relativos ao primeiro tipo de desoxidação são, em geral, mais simples, pois não envolvem a determinação da atividade do óxido em compostos, misturas ou escórias. Já o segundo e o terceiro caso, apresentam um aumento de complexidade no tratamento termodinâmico, devido a dificuldade em determinar a atividade do óxido formado nas soluções…

podemos encontrar óxidos com diferentes características: ácidos, básicos, neutros eÓxido ácido Óxidos que, quando dissolvidos em agua, formam um ácido. A solução resultante pode reagir com as bases formando sal e água. Óxido básico Óxidos que, quando dissolvidos em agua, formam uma base. Os óxidos básicos apresentam caráter iônico. Óxido neutro Não apresentam reatividade diante da agua, de ácidos ou bases. São óxidos com caráter covalente. Exemplos: CO e NO Embora alguns óxidos…