Óxidos

modo, podemos encontrar óxidos com diferentes características: ácidos, básicos, neutros eÓxido ácido
Óxidos que, quando dissolvidos em agua, formam um ácido. A solução resultante pode reagir com as bases formando sal e água.
Óxido básico
Óxidos que, quando dissolvidos em agua, formam uma base. Os óxidos básicos apresentam caráter iônico.
Óxido neutro
Não apresentam reatividade diante da agua, de ácidos ou bases. São óxidos com caráter covalente.
Exemplos: CO e NO
Embora alguns óxidos sejam classificados como neutros, isso não quer dizer que eles não reajam. O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico que quando inalado interage com a hemoglobina, provocando asfixia.
Óxido anfóteros
São aqueles que têm um comportamento que pode variar de acordo com a substância a que forem adicionados. Se essa substância for um ácido ele se comportará como uma base.
Chuva ácida
A chuva ácida é um dos aspectos da poluição mais relevantes. Na realidade, a chuva é naturalmente ácida em função do gás carbônico atmosférico e das erupções vulcânicas que exalam óxidos de enxofre. As queimadas de combustíveis fósseis (carvão ou derivados de petróleo) liberam óxidos de nitrogênio (NxOy) e enxofre (SOx) que, combinamos com a água, formam os ácidos nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4) presentes nas precipitações de chuva. As aguas da chuva, ao caírem na superfície, alteram a composição química do solo e das águas. Quimicamente podemos representar
CO2 + H2O ------------> H2CO3
H2CO3 -------------- H1+ + HCO31-

A acidez resultante da reação não acarreta prejuízos porque os ecossistemas estão em perfeito equilíbrio com o processo. No entanto, essa sutil estabilidade pode ser abalada quando, o enxofre é queimado juntamente com o carvão mineral.
Simplificadamente, o processo químico da queima do enxofre e da formação do ácido sulfúrico:

SO2 + ½ O2 + H2O ---------- H2SO4

H2SO4