DIFERENCIAÇÃO DOS ÓXIDOS BÁSICOS E ÓXIDOS ÁCIDOS

DIFERENCIAÇÃO DOS ÓXIDOS BÁSICOS E ÓXIDOS ÁCIDOS

Objetivo
Identificação das substâncias óxidos bases e óxidos ácidos através dos indicadores.

Introdução
Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos.
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral:
Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Classificação dos Óxidos
Podemos classificar os óxidos em:
Básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplos:
K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Ácidos: reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Podemos considerar os óxidos ácidos como ácidos que perderam água; por isso eles são também chamados deanidridos (sem água): Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base. Exemplos:
Pb, ZnO, Al2O3 ...
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2

Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São os óxidos:
CO , NO e N2O.

Materiais Utilizados
• Tubos de