Funçoes inorganicas
Pode-se, experimentalmente, identificar as diferentes funções inorgânicas com precisão por estas comportarem-se de modo distinto sob alguns procedimentos experimentais básicos. Por exemplo, ácidos liberam H2(g) quando em presença de metal mais reativo do que o hidrogênio, bases tornam a solução vermelha quando em presença do indicador fenolftaleína e sais facilmente dão origem a reações de precipitação.
Já de modo teorizado, um ácido sempre apresentará o cátion hidroxônio (H+), a base o ânion hidroxila (OH-), os sais um cátion e um ânion diferente dos já citados, e um óxido será um composto binário onde o elemento mais eletronegativo será o oxigênio.
Determinação Experimental
A) Ácidos:
Em um tubo de ensaio, adicione 5mL de HCl 3M.
Adicione ao mesmo uma pequena porção de limalha de ferro.
Observe o desprendimento de H2 e teste sua inflamabilidade com um fósforo em brasa.
B) Bases:
Em um tubo de ensaio, adicione 5mL de NaOH 3M.
Adicione 2 gotas de fenolftaleína à solução e observe a coloração adquirida.
A coloração rósea em presença do indicador fenolftaleína identifica a função base.
C) Sais:
A um tubo de ensaio, adicione 3mL de HCl 3M e 3mL de NaOH 3M.
Agite a solução.
Divida a solução formada em três partes iguais, utilizando outros dois tubos de ensaio.
No primeiro tubo, acrescente limalha de ferro à solução e observe