Oxidos Basicos

semelhantes, para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criaram-se as funções inorgânicas, ou seja, grupo de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na química inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Ácidos são compostos covalentes que reagem com agua (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o…

Inorgânicas ÓXIDOS São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Funções Inorgânicas SAIS Nomenclatura:  Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):  Para óxidos iônicos (metal + oxigênio): Funções Inorgânicas ÓXIDOS Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:  Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.  Óxidos…

2H2O + 4NO2 + O2 IV. CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 4) Três diferentes óxidos, em quantidades equivalentes, são dissolvidos em três tubos de ensaio contendo água destilada. No tubo 1, monóxido de carbono; no tubo 2, óxido de bário e, no tubo 3, dióxido de enxofre. a) Classifique cada um de acordo com seu caráter de reação (ácido, básico, anfótero ou neutro). b) Monte a equação da reação possível entre dois desses óxidos. 11) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos…

acordo com seus conhecimentos sobre funções químicas e os separou nos seguintes grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Faça como o estagiário e separe os compostos abaixo adequadamente: HCN, CuO, HCl, NaOH, CO, Al(OH)3, H2O, Fe(OH)2, HF, ZnO, NaNO3, KCl, HClO, Ca(OH)2, H2S, LiOH, K2O, HI, KF, HBr, AgBr, FeO, PbS, CaCO3 , KNO3, CO2, KOH, CaBr2, NH4OH, H2SO4, Fe3O4, Mg(OH)2 Ácidos Bases Óxidos Sais 4. Durante nossas aulas, você teve a oportunidade de relacionar o quanto uma solução é…

mais abrangente que a de Arrhenius, principalmente pelo fato de nem todas as substâncias que se comportam como bases liberarem uma hidroxila OH-, como é o caso da amônia (NH3). Além disso, a definição protônica não condiciona a definição de ácidos e básicos à dissolução em meio aquoso, como propunha a do químico sueco. Bronsted e Lowry definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam. Já o norte-americano Gilbert Newton Lewis se voltou para os elétrons ao…

substâncias que se caracterizam por suas propriedades químicas. A reunião em grupos das substâncias que apresentam características semelhantes é denominada função. A química inorgânica possui quatro principais funções. São elas ácidos, bases, sais e óxidos, que se caracterizam por propriedades bem definidas em cada grupo. Os ácidos são substâncias moleculares que se caracterizam por possuírem como ânion o íon H+, sofrem ionização, tem sabor azedo, sendo capaz de conduzir corrente…

Reações de Neutralização Sais e óxidos Nomenclaturas de compostos inorgânicos Resumo: Este trabalho referente a ácidos, bases sais e óxidos que constituem as funções inorgânicas tem como objetivo mostrar as variadas informações dos mesmos, como suas características e onde podem ser encontradas, através de experiências em laboratórios, pesquisas em livros e na internet. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos: São compostos…

essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo[->5]. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor[->6] é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica[->7] ou covalente[->8]. - Óxidos…

Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) O cloreto de prata, ao se formar deposita-se no fundo do tubo de ensaio na forma de pequenas “plaquetas” esbranquiçadas. Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) 1. Reação entre óxido básico e água: O óxido básico, definido pelo conceito de Brønsted-Lowry, reage com água, formando uma base de Arrhenius, solubilizada. CaO(s) + H2O(l) Ca2+(aq)+ (OH)2-(aq) Ao ser aferido o pH da solução com um indicador universal pode-se ter uma…

obtenção do ferro metálico (Fe), que, após resfriamento, solidifica-se. Fe2O3 (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) Em relação a esse processo podemos afirmar, EXCETO: a) A hematita é um óxido de caráter básico. b) O dióxido de carbono é um óxido de caráter ácido. c) O monóxido de carbono é um óxido neutro. d) O monóxido de carbono forma um ácido em meio aquoso. QUESTÃO 06 (Descritor: identificar o produto formado na queima do magnésio metálico.) Assunto: Reações…