Química

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[->0][->1]
[->2][->3]
Introdução:
Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio[->4] ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos.
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo[->5].
Fórmula geral:
Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor[->6] é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica[->7] ou covalente[->8].
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal[->9] de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos[->10], que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:
Exemplos:
CO2: dióxido de carbono
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7: heptóxido de dicloro
O uso do prefixo mono é facultativo:
CO: monóxido de carbono ou óxido de carbono.
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Exemplos:
Na2O: óxido de sódio[->11]
CaO: óxido de cálcio[->12]
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais[->13]:
Exemplos:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
Classificação dos Óxidos
Podemos