Estudante

TRABALHO DE FINAL RECUPERAÇÃO
QUÍMICA – 1º ANO
NOTA:

Aluno(a):
Professor(a): Carlos H.
Data: 06/01/15
1) Um aluno derrubou, acidentalmente, um frasco contendo solução de ácido muriático (ácido clorídrico comercial) na bancada do laboratório. Para que ninguém corresse risco, o preparador, antes de lavar a bancada, neutralizou o ácido com uma substância. Essa substância pode ter sido:
a) água destilada.
b) detergente.
c) leite de magnésia.
d) vinagre.
Monte a equação da reação devidamente balanceada. Valor: 20,0
IV. Na3PO4 + Ba(NO3)2 →
8) Qual das substâncias abaixo forma hidrogênio gasoso quando é acrescentada à água?
a) sódio metálico.
b) sulfeto de sódio.
c) carbonato de sódio.
d) bicarbonato de sódio.
Monte a equação da reação devidamente balanceada. 9) Identifique a equação incorreta:
a) 2NaF + Cℓ2 → 2NaCℓ + F2
b) 2NaI + F2 → 2NaF + I2
c) 2NaBr + Cℓ2 → 2NaCℓ + Br2
d) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

2) Monte a equação devidamente balanceada da reação entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio.
3) Dê o nome de cada um dos compostos a seguir:
Fe2O3, HNO3, KHSO4, H2S, Aℓ(OH)3.

10) Classifique cada uma da reações abaixo.
I. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
II. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
III. 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
IV. CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

4)
Três
diferentes óxidos, em quantidades equivalentes, são dissolvidos em três tubos de ensaio contendo água destilada. No tubo 1, monóxido de carbono; no tubo 2, óxido de bário e, no tubo 3, dióxido de enxofre.
a) Classifique cada um de acordo com seu caráter de reação (ácido, básico, anfótero ou neutro).
b) Monte a equação da reação possível entre dois desses óxidos.

11) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar. Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de
9,6×103 toneladas de SO2?

5) Faça a associação correta entre