Oxidação Redução No Ambiente

potencial de redução de cada eletrodo pela equação de Nernst. Pilha A = Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Zn+2 (0,10 mol.L-1)/Zn(s) Cu+2 + 2e- Cu E° red = 0,34 V n = 2 Q = 10 E = + 0,31 V Zn+2 + 2e- Zn E°red = -0,76 V n = 2 Q = 10 E = -0,79 V ΔE° = E°catodo – E°anodo ΔE° = 0,31 – (- 0,79) ΔE° = 1,1 V Pilha B = Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Pb+2 (0,10 mol.L-1)/Pb(s) Obs: Não precisamos calcular o potencial de…

BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA Ney da Conceição Santos Argolo Cairueos Borges Bruno Wesley Santos ESTABILIDADE DOS MATERIAIS (CORROSÃO E OXIDAÇÃO) SALVADOR 2014 CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA NEY DA CONCEIÇÃO SANTOS ARGOLO CAIRO BRUNO WESLEY ESTABILIDADE DOS METAIS (CORROSÃO E OXIDAÇÃO) Trabalho apresentado como requisito parcial para …

- Caixa plástica com compartimentos e tampa; - Papel indicador universal de pH; - Meios corrosivos: 1. Água 2. Detergente de cozinha – Ypê Coco (Tensoativo e metanal) 3. Álcool Comercial - Zumbi 92,8º INPM (Etanol) 4. Desodorizante de ambiente – Bom ar Air-Wick (Ácido sulfônico NaOH, Na3PO4 e metanal) 5. Limpeza geral Multiuso – Brillux (Tensoativo e etanol) 6. Limpa forno – Easy Off (NaOH) 7. Limpa vidros – Urca Cristal (Tensoativo e hidróxido de amônio) IV –…

5. Tratamento de Água.....................................................Págs. 5 à 6. 5.1 ETA (Estação de Tratamento de Água)...........................Pág. 5. 5.2 Tratamento de água por etapas.............................Págs. 5 à 6. 5.2.1 Oxidação...........................................................Pág. 5. 5.2.2 Coagulação.....................................................Págs. 5 à 6. 5.2.3 Floculação.............................................................Pág. 6.…

RLATORIO LAB. QUÍMICA – REAÇOES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Belmiro Ribeiro 2.A n.4 1- OBJETIVOS: - observar as reações de oxirredução entre metais e soluções aquosas; - dispor os metais estudados em ordem decrescente de reatividade; - conhecer métodos de obtenção de alguns metais; - relacionar metais com o meio ambiente. 2- PROCEDIMENTO: 1) Colocar aproximadamente 1mL de acido clorídrico em 3 tubos de ensaio. 2) A cada tubo, acrescentar um metal diferente, conforme a…

Ciclo do Cobre Técnicas Laboratoriais Objetivos * Reatividade de um elemento metálico; * Exploração da química do Cobre; * Reacções de oxidação-redução; * Reações acido-base; * Reações de precipitação Fundamento teórica O elemento de transição cobre é um metal de coloração vermelha discretamente amarelada, com um brilho levemente opaco de aspecto agradável, está localizado no grupo I-B da tabela periódica, de ponto de fusão de 1038°C, ponto de

de perder ou doar elétrons, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. As reações que apresentam esses fenômenos são denominadas de reações de oxi-redução (ou reações redox ou reações de oxidaçãoredução ou reações de oxidação e redução). Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos

de Oxidação e Redução 3 2.2 As Semi-Reações 4 2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de Titulação 14 2.8 Velocidade de reações e potenciais de Eletrodo 15 2.9 Indicadores de Oxidação-Redução 16

1. INTRODUÇÃO Neste trabalho estudou-se a Galvanoplastia e seus impactos sobre o meio ambiente, formas de minimizá-los com a implantação do Sistema de Gestão Ambiental segundo recomendações da Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (CETESB). A galvanização consiste na aplicação de uma camada protetora de zinco a um metal, principalmente ao aço (ferro) para inibir a corrosão, onde a proteção dependerá da camada depositada. Embora existam cinco métodos de aplicação de revestimentos de

oxigênio do ar. A corrosão ocorre porque os metais, com exceção do ouro e da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o oxigênio presente no ar. CORROSÃO ELETROQUÍMICA As reações que ocorrem na corrosão eletroquímica envolvem transferência de elétrons. Portanto, são reações anódicas (oxidação) e catódicas (redução) O processo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície