Oxidação Metalica

reações de oxidação dos metais, isto é, o metal age como redutor, cedendo elétrons que são recebidos por uma substância ou oxidante existente no meio corrosivo. Nos processos de corrosão os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos. A corrosão pode incidir sobre diversos tipos de materiais, sejam metálicos ou ligas ferrosas e não ferrosas, ou não…

FABRÍCIO EUSTÁQUIO DE ÁVILA SILVA - 3480 HENRIQUE TADEU GOMES LUIZ - 3471 ÍTALO DE PAULA SIMÕES COSTA - 3479 PEDRO VELOSO COSTA - 3504 VÍTOR LUÍS AMORIM FONSECA - 3478 ESTRUTURAS METÁLICAS RIO PARANAÍBA, MG 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Há 8000 mil anos o ferro começou a ser usado em civilizações como Índia, Babilônia e Egito. No começo, esse material era usado apenas como adorno nas construções ou por fins militares.…

Exercicios Processos Eletroquimicos - 1 1-Defina: (a) Oxidaçao. Resposta: Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio. Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétrons. Definição atual Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, ou ainda aumento da reatividade, não necessariamente em presença

elemento químico de símbolo Zn, número atômico 30 (30 prótons e 30 elétrons) com massa atómica 65,4 uma. À temperatura ambiente, o zinco encontra-se no estado sólido. Está situado no grupo 12 (2 B) da Classificação Periódica dos Elementos. As ligas metálicas de zinco têm sido utilizadas durante séculos - peças de latão datadas de 1000-1400 a.C. foram encontrados na Palestina , e outros objetos com até 87% de zinco foram achados na antiga região da Transilvânia. A principal aplicação…

Métodos de refino. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 2.2.1.1 Cloração. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 2.2.1.2 Oxidação . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11 2.3 Controle da qualidade de FeSi 75 %. . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . 13 2.4 Refino de…

que você possa compreender como ocorre a Migração de elétrons em um processo de oxidação; reconhecer a necessidade De se conhecer os potenciais de redução (oxidação) das substâncias a fim de Evitar a corrosão dos materiais quando estes entrarem em contato; conhecer Maneiras de evitar a corrosão. Para realizá-la, é importante seguir os passos Descritos. 1ºPasso Pesquise como ocorre à corrosão metálica e quais são os principais Meios corrosivos? A corrosão…

lubrificante é mais consistente que no caso anterior, permanece inferior à aspereza superficial, não impedindo um contato intermitente entre as superfícies metálicas. Atrito fluido: Nesse caso, a espessura de lubrificante é superior à altura da aspereza superficial: uma película de lubrificante separa completamente as superfícies metálicas. Obtém-se, então, a lubrificação hidrodinâmica em que a resistência ao movimento depende da viscosidade do lubrificante. Lubrificação em si, quer…

pilha de zinco e cobre. Ânodo ou pólo negativo da pilha: é o eletrodo de onde saem os elétrons, no qual ocorre reação de oxidação. No esquema, o zinco metálico da placa doa 2 elétrons que ‘’correm’’ pelo fio condutor em direção ao eletrodo de cobre e se transforma em cátion zinco, Zn2+(aq), que passa a fazer parte da solução. Zn(s)  2 e- + Zn2+ (aq) reação de oxidação Cátodo ou pólo positivo da pilha: é o eletrodo para onde vão os elétrons, no qual ocorre reação de redução.…

tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmico ou concreto. A ênfase aqui descrita será sobre a corrosão dos materiais metálicos. Esta corrosão é denominada corrosão metálica. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem ser classificados em dois grandes grupos, abrangendo todos os casos deterioração por corrosão. 1.1. Corrosão Eletroquímica A corrosão…

química em energia elétrica e vice-versa.  Pilhas: conversão espontânea de energia química em elétrica.  Eletrólise: conversão não espontânea de energia elétrica em química. ”Resuminho”: Redução: ganho de elétrons ( diminuição de Nox) Oxidação: perda de elétrons ( aumento de Nox) Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta) Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui) O redutor reduz o oxidante O oxidante oxida o redutor Potenciais de eletrodo • O…