Oxidação Metalica

Zn(s) é mergulhada numa solução de CuSO4(aq). Reação ocorrida: Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) (lâmina) (solução) (solução) (lâmina) Explicação: – O íon “arranca” e– do Zn(s), causando sua oxidação; – O íon apresenta capacidade de arrancar e– do Zn(s) (é uma observação experimental). Analisando as duas experiências, concluímos que o íon consegue arrancar e– do Zn(s), já o íon não consegue arrancar e– do Cu(s). Conclusões…

localizado na tabela periódica no grupo 8B, e possui: • Número atômico: 26 • Massa atômica: 55,85 g mol-1 • Ponto de fusão: 1535°C • Ponto de ebulição: 3000°C • Configuração eletrônica: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d6 • Número de oxidação: Fe+2 (ferroso ou ferro II) e Fe+3 (férrico Na natureza o ferro não está em estado livre ou elementar, porém, é comumente encontrado na forma de pirita FeS, hematita Fe2O3 e Fe3O4, que é…

tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmicas ou concreto. A ênfase aqui descrita será sobre a corrosão dos materiais metálicos. Esta corrosão é denominada corrosão metálica. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem ser classificados em dois grandes grupos, abrangendo todos os casos deterioração por corrosão: - Corrosão Eletroquímica; - Corrosão…

CIVIL http://www.fag.edu.br DISCIPLINA: CIÊNCIA E TECNOLOGIA DOS MATERIAIS PROFESOR: JANES CACIANO FROZZA NOMES: ELETRODO DE SACRIFÍCIO E PROTEÇÃO METÁLICA CASCAVEL, 04/08/2014 1-TÍTULO: Prática 01: Realizada em 04/08/2014. Eletrodo de Sacrifício e Proteção Metálica. 2. OBJETIVO: Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifício. 3. RESUMO: O desenvolvimento da prática compreendeu quatro procedimentos…

EMBALAGENS METALICAS – LATAS E ALUMINIOS As latas de aço e alumínio são alternativas para muitos usos e a sua utilização depende dos preços relativos. Apesar de o alumínio ser mais caro por quilo que o aço, as latas de alumínio são mais leves e a maior parte das inovações tem incidido numa maior redução seu peso. Para reduzir o custo das matérias-primas, a indústria de alumínio tem facilitado à reciclagem. Em 2003, nos Estados Unidos, 50 % das latas de alumínio utilizadas já eram…

Elevadas, com formação de cloretos Ataque de metais por solventes orgânicos, na Ausência de água Ataque de borracha, por Ozônio (O3), havendo Oxidação da borracha com perda da elasticidade Deterioração do concreto por sulfato (SO4²-) ELETROQUIMICA O processo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. Esse movimento de elétrons é devido a diferença de potencial, de natureza eletroquímica, que se estabelece…

processo corrosivo generalizado numa superfície metálica exposta, e o segundo, em geral a mais importante estruturalmente, a velocidade de redução de secção ou de penetração através da secção devido à ação corrosiva. Conceitos de eletroquímica Uma das formas de classificar o processo corrosivo é através dos mecanismos físicoquímicos fundamentais que ocorrem; e, então, podese ter a corrosão química ou de combinação direta, ou ainda, de oxidação e a corrosão eletroquímica. A…

GUILHERME HENRIQUE RODRIGUES JOSNEL GARCIA DE CARVALHO PROFESSORA MARIA INES NEVES SIQUEIRA Ciências e Tecnologia dos Materiais Joinville – SC 2014 INTRODUÇÃO A corrosão metálica é um processo de deterioração de um material ou liga metálica devido à interação química ou eletroquímica com o meio de exposição, podendo estar associado a esforços mecânicos. O produto da corrosão é um elemento diferente do material de origem, e a liga…

de Metais 1. Teoria. Uma célula eletrolítica é um dispositivo, onde ocorre uma transformação química, que não aconteceria sem a interveniência da energia elétrica. O esquema seguinte apresenta os principais aspectos de uma eletrólise: Ânodo (+) Oxidação Cátodo (–) Redução banho eletrolítico Os componentes essenciais da célula eletrolítica são o gerador de corrente contínua, o banho eletrolítico e os elétrodos. O gerador circula os elétrons, e polariza os elétrodos. Conforme o banho…

classificação periódica dos elementos. Usado em ligas principalmente na do aço e, também, para a produção de pilhas. Foi descoberto em 1774 pelo sueco Johan Gottlieb Gahn, reduzindo seu oxido com carbono. Sua principal aplicação é na fabricação de ligas metálicas no qual é um agente removedor de enxofre e oxigênio e outros usos de seus principais compostos incluem o dióxido de manganês na confecção de pilhas secas e o permanganato de potássio em laboratório como agente oxidante em…